题目内容

【题目】在烧杯中的盛有10g HCl和BaCl2溶液,向其中逐滴滴入溶质质量分数为1325%的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

(1)通过图中可知,当碳酸钠溶液质量加到 g时,溶液中盐酸恰好处理完。

(2)请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。(要有必要的解题过程)

【答案】(1)2 (2)10.4%

【解析】

试题分析:(1)向HCl和BaCl2溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液,先后发生以下2个反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl ,故通过图中可知,当碳酸钠溶液质量加到2 g时,溶液中盐酸恰好处理完

(2)由于反应:Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl是后发生,故消耗的 m(NaCO3) = (6-2)×13.25%=0.53g ,然后根据Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系,可求出BaCl2的质量,进而可计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数

解:设参加反应的BaCl2的质量为x

BaCl2 + Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl

208 106

x (6-2)×13.25%

208:106=x:(6-2)×13.25%

x=1.04g

原溶液中BaCl2的质量分数=1.04g/10g×100%=10.4%

练习册系列答案
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【题目】在实验研究中,同学们对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定。

【查阅资料】

①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

②饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体;

③碳酸氢钠可与盐酸反应:NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

根据以上资料,设计下列实验:

【实验分析下图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量。

装置A中氢氧化钠溶液的作用是 (32)

C中观察到有沉淀产生,反应的化学方程式为 (33)

实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用 (34)

装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,其中氧化钙吸收水反应的化学方程式为 (35

【解释与结论】实验测得如下数据:

实验次数

样品质量(g)

所用盐酸质量(g)

所得沉淀质量(g)

第一次

6.8

40.0

1.62

第二次

6.8

40.0

1.66

第三次

6.8

40.0

1.65

欲计算样品中碳酸钙的含量,应选择的数据是 (36)

【反思与评价】

有人认为不必测定C中沉淀的质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果偏高,原因可能 (37)

同学设计出提高测定准确度的方法下列各项措施中,不合理的是(38)(填序号)。

.在加入盐酸之前,排净装置内含有的CO2气体

把盐酸换成稀硫酸

在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

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