题目内容

11．使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（　　）
A．
   铁钳		B．
     铁锅		C．
  水龙头		D．
 餐刀，汤匙

分析 物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质及用途分析解答．金属具有导热性、延展性、导电性等．

解答 解：A、铁钳利用了金属硬度大的性质；
B、因为铁能导热，所以可做成铁锅做饭；
C、水龙头利用了金属硬度大的性质；
D、餐刀、汤匙是利用金属的延展性．
故答案为：B．

点评 物质性质决定用途，用途能反映物质性质，能根据物质性质推测物质用途，也能根据用途推测物质的性质是解答本题关健．

练习册系列答案
相关题目
19．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
浓硫酸（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）该硫酸未开启前质量为920 克 （盛装的瓶子除外）；其中溶质的质量是901.6 克．
（2）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？
2．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子；
②化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A．①B．①③④C．②④D．全部
19．锂广泛应用于电池等领域，锂（Li）在化合物中显+1价．下列化学用语书写不正确的是（　　）
A．锂离子-Li+B．氢氧化锂-LiOHC．2个锂原子-Li2D．氧化锂-Li2O
6．在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有C
A．钡原子       B．氢氧化钡分子    C．氢氧根离子            D．钡离子（水分子也可以）．
16．化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，实验课上，小强将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色，除去铁锈的方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O，一段时间后，小强看到铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色，经仔细分析，小强大胆地写出了发生此现象的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+2FeCl3═3FeCl2．
3．用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．
（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．

（1）金属活动性顺序表（填元素符号）
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）线B对应的金属为Zn．
（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．
生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．
实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的同种（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数相同（“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．
20．在做点燃氢气的实验时，首先要检验氢气的纯度以防止发生危险．
1．检查装置气密性的原理是（　　）
A．手握试管，试验容器温度
B．塞紧带导管的胶塞，即可保证气密性
C．利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出
D．把导管的一端浸在水里，有气泡冒出说明装置不漏气

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网