题目内容

16．化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，实验课上，小强将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色，除去铁锈的方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O，一段时间后，小强看到铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色，经仔细分析，小强大胆地写出了发生此现象的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+2FeCl3═3FeCl2．

分析 生锈的铁制品表面的氧化铁先和盐酸反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；我们知道氯化亚铁溶液呈浅绿色，再根据质量守恒定律就可以知道，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成了氯化亚铁．

解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈和盐酸反应能生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以我们可以根据质量守恒定律判断得出：铁与氯化铁反应生成了氯化亚铁，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
故答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
Fe+2FeCl3═3FeCl2，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

点评 解答本题要求学生掌握教材中所学习的化学知识并能熟练书写化学方程式，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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