题目内容

19．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
浓硫酸（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）该硫酸未开启前质量为920 克 （盛装的瓶子除外）；其中溶质的质量是901.6 克．
（2）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？

分析 （1）根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．

解答 解：（1）500cm3=500mL，该硫酸未开启前质量为为1.84g/cm3×500cm3=920g；其中溶质的质量是920g×98%=901.6g．故填：920；901.6；
（2）设需要这种硫酸的体积为x，则1.84g/cm3×x×98%=600g×19.6%   x≈65.2cm3=65.2mL．
故填：65.2mL．

点评 本题难度不是很大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．

练习册系列答案
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9．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（　　）
A．生铁B．镁C．锌D．铜锌合金
10．小明同学在实验室中测定硫酸的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测硫酸于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该硫酸的实际PH比较偏大（偏大、相等、偏小），通过老师的指正后，小明同学再次对该硫酸进行测定．实验后的硫酸可以用来除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
7．某同学用如图所示的装置进行电解水的实验时，向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性．
（1）甲、乙两试管内收集到的气体的体积较大的是氢气；
（2）该实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）通电一段时间后，溶液中硫酸溶质的质量分数变大．（选“变小”、“不变”或“变大”）
14．下列物质难溶于水的是（　　）
A．酱油B．食醋C．食用油D．味精
4．如图是A、B两种物质的溶解度曲线：
（1）从图中可获得的信息是A物质的溶解度随温度的升高而增大（写一条即可）
（2）从A的饱和溶液中得到A的晶体，最好采用降温的方法．
（3）若要将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是②④  （①降温 ②升温 ③加溶质 ④加水）
（4）在t1时，A和B的溶液各100g，则A和B的溶液中溶质质量① （①可能相等②相等③一定不相等）
11．化学实验中常常使用火柴，小红从文献中查到：火柴头的主要成分有氯酸钾、二氧化锰、硫等，火柴盒侧面含有红磷、三硫化二锑和摩擦剂等，试回答以下问题：
（1）火柴梗主要成分是纤维素，纤维素属于C．（填字母序号）
A．蛋白质          B．油脂          C．糖类
（2）火柴盒侧面使用红磷而不使用白磷，其原因之一是因为红磷的着火点高（填“高”或“低”），从可燃物燃烧的条件分析，划火柴时用火柴头蹭一下火柴盒外侧的目的是摩擦产生热量，使温度达到可燃物的着火点；火柴划燃后时会产生白烟，写出该反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
10．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．
（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决贫血（填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目
（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为FeO（Fe2O3、Fe3O4）等（写出一种即可）．
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；此反应的基本类型是化合反应．
11．使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（　　）
A．
   铁钳		B．
     铁锅		C．
  水龙头		D．
 餐刀，汤匙

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