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18．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，除了用于饮用水消毒、净化外，还用于污水处理，下列说法正确的是（　　）
A．高铁酸钠中含有7个原子
B．高铁酸钠中铁元素的质量分数为40%
C．高铁酸钠是由三种元素组成的化合物
D．高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为1：4

分析 A．根据物质的结构来分析；
B．根据化合物中元素的质量分数来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．

解答 解：A．高铁酸钠中含有很多个原子，不是7个，该选项说法不正确；
B．高铁酸钠中铁元素的质量分数为$\frac{56}{166}×100%=33.7%，该选项说法不正确$；
C．高铁酸钠是由钠元素、铁元素和氧元素三种元素组成的化合物，该选项说法正确；
D．高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为：（56）（16×4）=7：8，该选项说法不正确．
故选：C．

点评 化学式是计算组成元素的质量分数、质量比的基础，同时也是判断元素组成和原子构成的基础，要注意理解．

练习册系列答案
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8．锂和钠在元素周期表中位于同一族，其化学性质相似．如图是锂元素信息以及锂原子结构示意图，则锂离子符号为Li+；氧化锂的化学式Li2O；氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式为2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O．
9．现有氢氧化钠的溶液A.30% 1ml，B.20% 5ml  C.10%  20ml，D.1% 20ml，那么四种溶液的酸碱度pH由小到大的顺序为D＜C＜B＜A．
6．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）在t1℃时，M点表示甲、乙两固体物质的溶解度是25g；
（2）固体甲物质的溶解度随温度的升高而增大；
（3）在t2℃时，处在N点的甲溶液属于不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）在t1℃时，100g的水最多能溶解乙物质25g．
13．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
A、不得呈现异色     B、不得有异味    C、应澄清透明   D、不得含有细菌和病毒
其中“C指标”在实验室可以通过过滤操作达到．
（2）生活中可以采用肥皂水区分硬水和软水，可以通过煮沸的方法降低水的硬度．
（3）下列各种水中属于纯净物的是⑤（填序号）
①矿泉水     ②自来水     ③汽水      ④糖水    ⑤蒸馏水
（4）水的用途很多，许多化学实验中用到水，请你列举一例洗涤仪器或配制溶液．
3．在pH=1的无色透明的溶液中，能大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、NO3-B．Cu2+、SO42-、NH4+C．CO32-、Na+、SO42-D．OH-、Ba2+、C1-
10．食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙、硫酸铜等盐在生活中有广泛用途．
（1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为过滤．

（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）．工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（C12）．写出这一反应的化学方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水．现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水2.5千克．
（4）用pH试纸测定一杯纯碱溶液的酸碱性的具体操作是用玻璃棒蘸取少量纯碱溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
实验测得该溶液为碱 性．用稀盐酸可以检验食盐中混有少量的纯碱，请用化学方程式表示其原理Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）纯碱与小苏打性质上有一区别是小苏打受热会分解，分解的产物为纯碱、二氧化碳、水．请用化学方程式表示2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（6）硫酸铜与石灰乳配制波尔多液，但波尔多液不能用铁桶盛放，其原理请用化学方程式表示Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（7）已知t℃时碳酸钠的饱和溶液的溶质质量分数是为20%，则该温度下碳酸钠的溶解度为25g．
7．A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如图所示的转化关系．其中A、D为常见的非金属单质，G、I为常见的金属单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，且C、D具有可燃性，B是生活中最常见的一种液体，J为蓝色溶液．

（1）反应③属于置换反应（填基本反应类型）．
（2）写出E和H的化学式：EFe2O3；HCuO．
（3）反应①的化学方程式为C+H20$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．反应④的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
3．化学复习课上，某实验小组同学利用盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，发现产生的气体经反复实验也不能使澄清石灰水变浑浊．
【做出猜想】
甲：澄清石灰水可能保存不当已完全变质．
乙：用浓盐酸进行实验，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，写出二氧化碳中的气体杂质与澄清石灰水反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【进行实验】
1．通过实验证明原瓶中的澄清石灰水没有变质，猜想甲是错误的，请你写出实验方法：取适量澄清石灰水于试管中，向试管中滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变红色．
2．取原瓶中的盐酸少量，加适量水稀释后再与大理石反应，将产生的气体通入从原瓶取出的少量澄清石灰水中，结果石灰水边浑浊，由此证明猜想乙是正确的．
【拓展与交流】
为了除去上述实验中二氧化碳气体内的杂质，得到纯净干燥的二氧化碳气体，设计了如图所示装置，a瓶内的液体是C（填编号，下同），b瓶内的液体是B．
A．浓NaOH溶液　 B．浓H2SO4　 C．NaHCO3溶液
老师说：“化学实验中难免失败或者有意外现象发生，通过查阅资料或请教他人、再进行实验后认真分析，常常会有意想不到的收货．”
例如：稀硫酸和块状大理石不能用于实验室制取二氧化碳，因为稀硫酸与块状大理石中的碳酸钙反应生成硫酸钙较多时不再溶解，会附着在大理石表面，阻止硫酸和碳酸钙进一步反应，而大理石粉末与稀硫酸可以持续剧烈反应，有时也可以用于实验室制取二氧化碳，大理石粉末与稀硫酸持续剧烈反应的原因是：大理石粉末和稀硫酸充分接触．
再如：足量CO2通入澄清石灰水时，石灰水先变浑浊，然后逐渐澄清，这是因为还发生了反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）x，Ca（HCO3）x易溶于水，x=2．

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