题目内容
10．
食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙、硫酸铜等盐在生活中有广泛用途．（1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为过滤．
（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）．工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（C12）．写出这一反应的化学方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水．现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水2.5千克．
（4）用pH试纸测定一杯纯碱溶液的酸碱性的具体操作是用玻璃棒蘸取少量纯碱溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
实验测得该溶液为碱 性．用稀盐酸可以检验食盐中混有少量的纯碱，请用化学方程式表示其原理Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）纯碱与小苏打性质上有一区别是小苏打受热会分解，分解的产物为纯碱、二氧化碳、水．请用化学方程式表示2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（6）硫酸铜与石灰乳配制波尔多液，但波尔多液不能用铁桶盛放，其原理请用化学方程式表示Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（7）已知t℃时碳酸钠的饱和溶液的溶质质量分数是为20%，则该温度下碳酸钠的溶解度为25g．
分析 （1）过滤可以将固体与液体分开；
（2）根据反应物、生成物和条件书写化学方程式；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析；
（4）根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答即可；
（5）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；
（6）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁解答；
（7）根据饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，结合溶解度的含义进行分析解答即可．
解答 解：（1）图中将固体与液体分开的操作是过滤；
（2）氯化镁在通电条件下分解，生成镁和氯气（Cl2），方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）设需加水质量为x，
10kg×25%=（10kg+x）×20%
x=2.5kg
（4）用pH试纸测定纯碱溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量纯碱溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．实验测得该溶液为碱性，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（6）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（7）t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下该物质的溶解度为x，则$\frac{x}{x+100g}×$100%=20%，x=25g．
故答案为：
（1）过滤；
（2）MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
（3）2.5；
（4）用玻璃棒蘸取少量纯碱溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；碱；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（6）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（7）25．
点评 理解过滤法分离混合物的原理，化学方程式的书写以及溶液有关计算是解题的关键．考查学生书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
| A． | 扇风可以让灶火烧的更旺，是因为提供充足的氧气 | |
| B． | 久置在桌上的饼干会变软，是因为空气中有水蒸气 | |
| C． | 米饭煮焦了会变黑，说明米饭中的物质含有碳元素 | |
| D． | 铝合金门窗不容易生锈，是因为铝不和氧气反应 |
| A． | 煤 | B． | 风能 | C． | 氢能 | D． | 水能 |
| A． | 高铁酸钠中含有7个原子 | |
| B． | 高铁酸钠中铁元素的质量分数为40% | |
| C． | 高铁酸钠是由三种元素组成的化合物 | |
| D． | 高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为1：4 |
| A． | 偏二甲肼中含有氮气 | |
| B． | 偏二甲肼的相对分子质量是60g | |
| C． | 偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 | |
| D． | 偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比为1：4：1 |