Question

10．NH₃常用来制取常见的氮肥．如图是两种化肥包装袋上的部分说明：
（1）NH₄HCO₃中N的质量分数是17.7%．
（2）碳酸氢铵化肥中NH₄HCO₃的质量分数是96.6%．
（3）两袋碳酸氢铵化肥与多少千克尿素化肥中的氮元素质量相等？（结果均保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（2）由题意，碳酸氢铵化肥中含氮量为17.1%，根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
（3）由题意，每袋化肥净重50kg，含氮量为17.1%，每袋尿素净重50kg，含氮量为46.2%，进行分析解答．

解答 解：（1）NH₄HCO₃中N的质量分数是$\frac{14}{14+1×4+1+12+16×3}$×100%≈17.7%．
（2）碳酸氢铵化肥中含氮量为17.1%，则碳酸氢铵化肥中NH₄HCO₃的质量分数是17.1%÷17.7%≈96.6%．
（3）每袋化肥净重50kg，含氮量为17.1%，每袋尿素净重50kg，含氮量为46.2%，设需要尿素的质量为x
50kg×2×17.1%=x×46.2%     x≈37.0Kg．
故答案为：（1）17.7%；（2）96.6%；（3）37.0Kg．

点评 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．