题目内容

17．同学们按如图所示进行实验，实验结束后将废液倒入了同一个废液缸中，过滤废液后，对得到的滤液中溶质的成分进行了探究．

【猜想】甲：只有NaOH；
乙：有NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2；
丙：有NaOH和Na2CO3；
你的猜想是NaOH和Ca（OH）2．
【讨论】同学们讨论后认为乙的猜想不合理，理由是碳酸钠和氢氧化钙不能共存．
【实验结论】要想证明你的猜想是正确的是，设计的实验是取少量滤液，向其中通入二氧化碳气体（或滴加可溶性的碳酸盐），出现白色沉淀．
【反思拓展】在分析化学反应后所得的物质的成分时，除要考虑生成的物质外，还需考虑的因素是反应物是否过量．

分析 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此废液中一定有氢氧化钠；还可能含有氢氧化钠和碳酸钠；还可能是氢氧化钠、氢氧化钙；但是不可能是氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可以用二氧化碳检验氢氧化钙的存在；小亮同学对实验结果判断不正确，因为如果盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反应后，没有剩余盐酸与碳酸钠反应，也会看不到气泡；由此说明，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．

解答 解：【猜想】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此废液中一定有氢氧化钠；还可能含有氢氧化钠和碳酸钠；还可能是氢氧化钠、氢氧化钙；
【讨论】因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，猜想乙不合理．
【实验结论】由于废液中一定有氢氧化钠，只需证明有氢氧化钙即可，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此用二氧化碳只能证明滤液中含有氢氧化钙（或滴加可溶性的碳酸盐，出现白色沉淀）．
【反思拓展】我们在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
故答案为：
【猜想】NaOH和Ca（OH）2；
【讨论】碳酸钠和氢氧化钙不能共存．
【实验设计与分析】取少量滤液，向其中通入二氧化碳气体（或滴加可溶性的碳酸盐），出现白色沉淀．
【反思拓展】反应物是否过量．

点评 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．

练习册系列答案
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7．下列各组物质，只用无色酚酞溶液及互相反应就能区别开来的是（　　）
A．NaNO3   HCl     MgSO4B．HCl    H2SO4    NaOH
C．HCl     Na2SO4  NaOHD．NaOH   Ba（OH）2   KCl
8．下列归纳总结中，正确的是（　　）
A．CO2、SO2、H2O2三种物质中，都含有氧气
B．Na、Na+具有相同的质子数，都属于同种元素
C．NaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，都可用于改良酸性土壤
D．不用任何试剂，都能用闻气味的方法检验某盐中是否含有NH4+
5．下列有关实验操作的说法中，错误的是（　　）
A．做氢气燃烧的实验前要先检验纯度再点燃
B．做一氧化碳还原氧化铜实验时要先通一段时间一氧化碳再加热
C．用PH试纸测溶液的酸碱度时，要先将试纸润湿再滴待测液
D．稀释浓硫酸时要先在烧杯中加水，再加浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌
12．以下是初中化学的三个基本实验，请回答下列问题．

（1）实验①中烧杯A里的溶液变红色的原因是B烧杯中的氨水中的氨分子在不断运动，进入A烧杯中，与酚酞溶液中的水结合形成氨水，显碱性，能使酚酞试液变红；
（2）通过实验②的现象可知：木屑和煤粉的着火点不同；
（3）实验③中可观察到的现象是湿润的紫色石蕊试纸变为红色，干燥的紫色石蕊试纸不变色．
2．下列有关生活中化学知识的说法，正确的是（　　）
A．纯棉床单、塑料包装袋、电木插座等都属于有机合成材料
B．糖类和油脂在人体内转化后能为机体供能
C．钙、铁、铅都是人体必需的微量元素
D．生活中常用甲醛浸泡水产品，达到保鲜的目的
9．此表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，合理的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A炭粉Cu粉通入过量氧气，加热
BCO2气体CO通入过量氢氧化钠溶液
CNaClCaCO3加入过量水溶解、过滤后取滤液，蒸发
DMgCl2溶液CuCl2加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，得到滤液
A．AB．BC．CD．D
6．下列说法正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．侯德榜制碱法，制出的火碱又叫烧碱
C．花香四溢，说明分子在不断地运动
D．铝比铁的抗锈蚀性能强，说明铝的金属活动性比铁弱
7．据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与
小组同学共同完成以下探究：

【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【查阅资料】
①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
②碳酸钾与碳酸钠性质相似，在溶液中都能与氢氧化钙发生复分解反应．
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3    乙同学：CaCO3、Ca（OH）2 丙同学：CaCO3、CaO
甲、乙两位同学认为丙同学的猜想不合理，理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了下述实验：
    实验内容    实验现象  实验结论
  甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸．有气泡产生自己的猜想正确
  乙同学：取少量固体于试管中，加水溶解后过滤，向滤液中加入酚酞溶液滤液变为红色自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是CaCO3和Ca（OH）2混合物加入盐酸也会有气体产生，所以不能证明固体中只有CaCO3；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：KOH、K2CO3    猜想2：KOH、Ca（OH）2 猜想3：KOH
【表达与交流】结合上述实验，同学们讨论确定了猜想2正确，理由是反应后一定有KOH生成，上述实验中乙同学证明了固体含有Ca（OH）2，则溶液中一定存在溶解的Ca（OH）2．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．

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