题目内容

5．下列有关实验操作的说法中，错误的是（　　）
A．做氢气燃烧的实验前要先检验纯度再点燃
B．做一氧化碳还原氧化铜实验时要先通一段时间一氧化碳再加热
C．用PH试纸测溶液的酸碱度时，要先将试纸润湿再滴待测液
D．稀释浓硫酸时要先在烧杯中加水，再加浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌

分析 根据氢气的性质、一氧化碳的性质、pH试纸测定溶液酸碱度的方法以及浓硫酸稀释的知识进行分析解答即可．

解答 解：A、氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故做氢气燃烧的实验前要先检验纯度再点燃，正确；
B、一氧化碳具有可燃性，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故做一氧化碳还原氧化铜实验时要先通一段时间一氧化碳再加热，正确；
C、使用pH试纸测定溶液的酸碱度不能将pH试纸润湿，否则测定的结果不准确，错误；
D、浓硫酸的密度大于水且溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸时要先在烧杯中加水，再加浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，正确；
故选C．

点评 本题考查的是常见的物质的额性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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15．下列事实不能比较两种金属活动性强弱的是（　　）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素以单质形式存在
B．甲能与盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+1价而乙元素显+3价
16．某无色溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
A．Na+、Mg2+、NO3-、Fe2+B．OH-、NH4+、Br-、Cl-
C．K+、CO32-、H+、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl-
13．在点燃的条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下．

（1）四种物质中属于氧化物的是D（填字母）；
（2）保持B物质化学性质的最小粒子名称是氧分子；
（3）在该化学变化过程中，不可再分的粒子有3种（填数字）；
（4）该反应的基本反应类型是置换反应．
20．为探究碳酸钠的化学性质，某同学做了如下两个实验：
实验一：将一定量的氢氧化钙溶液加入碳酸钠溶液中；
实验二：将一定量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中．
两实验结束后，将实验一与实验二的废液倒入同一洁净的烧杯中，发现有气泡产生．综合以上实验，回答：
（1）实验一，该同学观察到的现象为有白色沉淀生成；
（2）实验二，反应后的废液中一定含有的溶质有NaCl、HCl（填化学式）；
（3）关于实验后废液的利用，下列说法一定合理的是AB．
A．实验一后的上层清液可用来鉴别MgCl2溶液和NaCl溶液
B．实验二后的废液可用来除去碳粉中混入的少量氧化铜
C．实验一、实验二混合后的废液可证明漏置在空气中的NaOH已经变质．
10．根据如图回答下列问题．

（1）20℃时分别向100g水中加入8gA、B、C物质，充分搅拌溶解后，形成饱和溶液的物质是C；
（2）如图Ⅱ所示，甲、乙两支试管中分别装有20℃时制成的A、C的饱和溶液，将它们同时放入装有0℃冰水的烧杯中，一段时间后可观察到的现象是甲试管中有晶体析出，乙试管中无明显现象；
（3）要使B从其溶液中全部析出，可采用的方法是蒸干溶剂．
17．同学们按如图所示进行实验，实验结束后将废液倒入了同一个废液缸中，过滤废液后，对得到的滤液中溶质的成分进行了探究．

【猜想】甲：只有NaOH；
乙：有NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2；
丙：有NaOH和Na2CO3；
你的猜想是NaOH和Ca（OH）2．
【讨论】同学们讨论后认为乙的猜想不合理，理由是碳酸钠和氢氧化钙不能共存．
【实验结论】要想证明你的猜想是正确的是，设计的实验是取少量滤液，向其中通入二氧化碳气体（或滴加可溶性的碳酸盐），出现白色沉淀．
【反思拓展】在分析化学反应后所得的物质的成分时，除要考虑生成的物质外，还需考虑的因素是反应物是否过量．
14．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金──黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3═ZnO+CO2↑）高温
（1）赤铜是合金吗？不是（填“是”或“不是”）
（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式2Cu2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑；．
（3）请根据黄铜性质推断出它的其中一个用途制造机械及电器的各种零件．
15．（1）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9：25．
（3）为了进行农业选种，现将200g 30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为400．

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