题目内容
17.为了探究光合作用产生淀粉需要CO2,小明同学做了如图所示的实验(A、B两盆天竺葵在同一暗室中放置一昼夜,然后按图示放在阳光下5小时).注:A盆中碳酸氢钠饱和溶液在光照下会缓慢分解放出CO2,目的是保持空气中CO2的含量.(1)天竺葵在暗室中放置一昼夜的目的是将叶片原有的淀粉运走耗尽.
(2)B盆中培养皿内放置氢氧化钠固体的作用是(用化学反应方程式表示):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
(3)光照结束时,分别从两盆植物体上摘下多个叶片经过处理后,在进行淀粉检测时,通常滴加碘液试剂来检测.
(4)小林同学设计了另一种方法:只选择其中一盆天竺葵上的2片叶(没有摘下它们),各自用透明塑料袋密封,其袋子里分别合理放置碳酸氢钠和氢氧化钠.与小明的方法相比较,小林的方法优点是④.(选填:①样本多 ②样本少 ③变量多 ④变量少 )
分析 该实验设计了以二氧化碳为变量的对照实验,目的是探究光合作用的原料是二氧化碳,实验中用氢氧化钠吸收B装置的二氧化碳,用碳酸氢钠为A装置提供二氧化碳.
解答 解:(1)为排除叶片内原有淀粉对实验结果的影响,实验前将实验装置放在黑暗处一昼夜,目的是将叶片内原有的淀粉运走耗尽.
(2)B盆中培养皿内放置氢氧化钠固体的作用是吸收实验装置中的二氧化碳,即氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水.
(4)小林同学设计的实验和小明的方法相比较优点是实验叶片来自同一植株,实验变量少,缺点是只用了两片叶,样本偏少,可能会使实验具有偶然性.
故答案为:(1)将叶片原有的淀粉运走耗尽;(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(4)④.
点评 设计实验方案时,设置单一变量是关键,该同学设置的实验充分注意了这个问题,设计合理、结论可靠.
练习册系列答案
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7.
某化学兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中,做了如图所示的实验:将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中,先打开阀门K1,待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1,充分反应后,打开止水夹K2.
(1)请填写现象:U型管右侧液体变红.
(2)广口瓶中的液体出现浑浊.请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.(用化学方程式表示)
(3)同学们将实验后的废液倒入烧杯中,过滤得白色沉淀和红色滤液,欲对滤液的成分进行探究,设计如下实验方案,请你帮助他们完成探究报告:
(4)反思拓展:实验步骤①中所加的试剂可换成以下AB,也能通过观察现象得出同样的结论.
A.CaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.NaCl溶液.
(1)请填写现象:U型管右侧液体变红.
(2)广口瓶中的液体出现浑浊.请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.(用化学方程式表示)
(3)同学们将实验后的废液倒入烧杯中,过滤得白色沉淀和红色滤液,欲对滤液的成分进行探究,设计如下实验方案,请你帮助他们完成探究报告:
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| ①取滤液样品于试管中,加入足量的盐酸; | 若有气泡冒出,且红色消失 | 原废液中的溶质为: Na2CO3和NaOH; |
| ②另取滤液样品于试管中,加入Na2CO3溶液. | 若有白色沉淀出现,红色不消失 | 原废液中的溶质为: Ca(OH)2和NaOH. |
A.CaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.NaCl溶液.
5.“五水共治”是今年政府治理环境的一大实事.pH是水质监测的重要指标之一,下列采集到的水样中酸性最强的是( )
| A. | 工厂排放的废水:pH=4.3 | B. | 温瑞塘河水:pH=6.5 | ||
| C. | 瓯江水:pH=7.0 | D. | 楠溪江江水:pH=7.3 |
9.
同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应.
(1)【实验准备】
①查阅资料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2NaOH═Ca(OH)2↓(微溶)+2NaCl
2NaHCO3(溶液)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaHCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
②前期实验
用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验,为设计实验方案提供参考.
Ⅰ对应反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O.Ⅱ的现象为有沉淀产生.
实验过程
【实验1】证明NaOH溶液与NaHCO3溶液反应生成了Na2CO3
同学们选用如表实验中的药品,设计了如图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是CaCl2.有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2,氢氧化钙是微溶物,在溶液中也产生沉淀.为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是:取少量反应后的滤渣加入足量的取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有.若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有.
【实验2】证明NaOH溶液与NaHCO3溶液反应后NaHCO3不存在
同学们参考表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是取少量反应后的溶液进行取少量反应后的溶液加热至沸腾(填操作),将产生的气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明有NaHCO3存在,反之则没有.
(1)【实验准备】
①查阅资料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2NaOH═Ca(OH)2↓(微溶)+2NaCl
2NaHCO3(溶液)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaHCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
②前期实验
用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验,为设计实验方案提供参考.
| NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
| 加入稀盐酸 | 产生气泡 | Ⅰ | 产生气泡 |
| 加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 无明显变化 | Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾,将 气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 | 澄清石灰水 无明显变化 |
实验过程
【实验1】证明NaOH溶液与NaHCO3溶液反应生成了Na2CO3
同学们选用如表实验中的药品,设计了如图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是CaCl2.有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2,氢氧化钙是微溶物,在溶液中也产生沉淀.为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是:取少量反应后的滤渣加入足量的取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有.若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有.
【实验2】证明NaOH溶液与NaHCO3溶液反应后NaHCO3不存在
同学们参考表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是取少量反应后的溶液进行取少量反应后的溶液加热至沸腾(填操作),将产生的气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明有NaHCO3存在,反之则没有.