题目内容

5．“五水共治”是今年政府治理环境的一大实事．pH是水质监测的重要指标之一，下列采集到的水样中酸性最强的是（　　）
A．工厂排放的废水：pH=4.3B．温瑞塘河水：pH=6.5
C．瓯江水：pH=7.0D．楠溪江江水：pH=7.3

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答 解：A、工厂排放的废水的pH为4.3，小于7，显酸性．
B、温瑞塘河水的pH为6.5，小于7，显酸性．
C、瓯江水的pH为7.0，等于7，显中性．
D、楠溪江江水的pH为7.3，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工厂排放的废水的pH最小，所以酸性最强．
故选A．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
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20．下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是（　　）
A．沙里淘金，物理变化B．蜡炬成灰，化学变化
C．百炼成钢，化学变化D．火树银花，化学变化
E．磨杵成针，化学变化F．木已成舟，物理变化
16．如图是实验室常用的制取气体的装置．
（1）若制取氧气，你的连接方式是acd或bcd（用小写字母表示），对应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）选用B装置制取气体时，若想控制反应速率，你的改进措施是把分液漏斗改成注射器．
（3）请写出利用B装置制取除O2外的另一种气体的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
13．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：

（1）甲中玻璃棒不断搅拌的目的是使热量及时地扩散．
（2）乙中锥形瓶内产生的主要现象是产生大量的白烟，放出大量的热，反应后天平会（填“会”或“不会”）平衡．
（3）丙中除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是红磷的着火点比白磷的高．
（4）丁中得到的滤液仍然浑浊，原因是滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）（答一点即可）．
20．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+X═ZnO+2MnOOH．下列说法不正确的是（　　）
A．X为H2O
B．该反应中MnO2为催化剂
C．该反应中共有3种氧化物
D．反应前后锌元素的化合价发生了变化
10．通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．
（1）该钝化液 pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为+6．
17．为了探究光合作用产生淀粉需要CO2，小明同学做了如图所示的实验（A、B两盆天竺葵在同一暗室中放置一昼夜，然后按图示放在阳光下5小时）．注：A盆中碳酸氢钠饱和溶液在光照下会缓慢分解放出CO2，目的是保持空气中CO2的含量．
 
（1）天竺葵在暗室中放置一昼夜的目的是将叶片原有的淀粉运走耗尽．
（2）B盆中培养皿内放置氢氧化钠固体的作用是（用化学反应方程式表示）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）光照结束时，分别从两盆植物体上摘下多个叶片经过处理后，在进行淀粉检测时，通常滴加碘液试剂来检测．
（4）小林同学设计了另一种方法：只选择其中一盆天竺葵上的2片叶（没有摘下它们），各自用透明塑料袋密封，其袋子里分别合理放置碳酸氢钠和氢氧化钠．与小明的方法相比较，小林的方法优点是④．（选填：①样本多 ②样本少 ③变量多 ④变量少 ）
14．物质的性质决定其用途．下列有关物质性质和用途的说法中错误的是（　　）
A．铜片能导电：可作电极
B．氮气性质比较稳定：可充入食品包装袋中防腐
C．烧碱显碱性：以中和酸性土壤
D．干冰升华吸收热量：可用于人工降雨
15．我们学习了O2、CO2、H2这三种气体的性质．某小组同学用图所示装置成功干燥并收集了某纯净气体，甲、乙、丙三位同学对该气体的组成有不同的认识，甲认为可能是O2，乙认为可能是CO2，丙认为可能是H2．你认为他们之中甲推测是正确的，并说明理由因为氧气不与氢氧化钠反应，密度比空气大．

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