Question

12．现有4.6g某可燃物与一定量氧气完全反应，生成8.8gCO₂和5.4H₂O．则该可燃物含有3种元素；反应方程式中O₂与CO₂、H₂O三者化学计量数之比为3：2：3．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×$\frac{12}{44}$×100%═2.4g：
水中氢元素的质量等于5.4g×$\frac{2}{18}×100%$═0.6g；
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．

解答 解：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×$\frac{12}{44}$×100%═2.4g：
水中氢元素的质量等于5.4g×$\frac{2}{18}×100%$═0.6g；
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，则说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素3种元素．氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．

反应方程式中O₂与CO₂、H₂O三者化学计量数之比为：$\frac{8.8g+5.4g-4.6g}{32}：\frac{8.8g}{44}：\frac{5.4g}{18}$=3：2：3；

答案：3；3：2：3

点评 此题是简单的计算题，首先判断物质的组成，然后判断物质的化学式．要求学生掌握判断物质组成的方法．