题目内容

4．现有H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素，请选择其中的元素，写出符合下列要求的化学用语．
（1）人体中含量最多的物质H2O；
（2）写出食盐主要成分中的阳离子Na+；
（3）能用于改良酸性土壤的一种碱Ca（OH）2；
（4）标出发酵粉成分之一的小苏打（NaHCO3）中碳元素化合价NaH$\stackrel{+4}{C}$O3．

分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答 解：（1）人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O；
（2）食盐主要成分是氯化钠，其中的阳离子是钠离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．其符号为：Na+；
（3）氢氧化钙是能用于改良酸性土壤的一种碱，其化学式为：Ca（OH）2；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以小苏打（NaHCO3）中碳元素化合价，故可表示为：NaH$\stackrel{+4}{C}$O3；
故答案为：（1）H2O；（2）Na+；（3）Ca（OH）2；（4）NaH$\stackrel{+4}{C}$O3；

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
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5．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，D为赤铁矿的主要成分，Y为有毒、有还原性的可燃气体．它们之间的相互转化关系如图所示．

（1）物质A的化学式是CuO；
（2）写出反应②的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
6．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．
（1）若甲中混有少量的乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲．
（2）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质．
（3）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是丙．
（4）向100g50℃的水中加入65g甲固体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为37.5%．
3．实验室利用粗锌（含锌65%，杂质不与稀硫酸反应）与稀硫酸反应制取少量的硫酸锌，有关反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若要制得硫酸锌6.44g，试求：
（1）理论上需要纯净的锌的质量；
（2）应取多少克粗锌与足量的稀硫酸反应？
10．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是实验室制取二氧化碳的固体原料的主要成分，B属于氧化物，I是蓝色沉淀，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出D物质的化学式：CaO．
（2）得到F溶液的操作I的名称为：过滤．
（3）请写出G+F→I的化学方程式：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl．
（4）指出获得I反应的基本类型是复分解反应．
（5）B加稀盐酸的现象黑色固体消失，溶液变蓝色．
9．我市著名的化工企业安邦集团，用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2．现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2．（已知该反应是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，假设生成的Cl2和H2全部溢出）试求：
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为14.2g．参加反应的NaCl的质量为23.4g．
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？
16．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：
（1）若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为CO2；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为NaOH、Ca（OH）2（写化学式）；③反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的$\frac{1}{2}$，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为53%．
13．人类应合理利用和开发金属资源．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
（1）铝是地壳中含量最高的金属（填“金属”或“非金属”）元素，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应．
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（填“大”或“小”），抗腐蚀性能更强（填“弱”或“强”）．
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有Cu和Fe，发生反应的化学方程式Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2（任写一个即可）．
（4）下列有关金属的说法，不正确的是BD
A．地球上的金属资源除Au、Ag等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在
B．金属锌、铁、铜都能与稀硫酸反应产生氢气
C．防止金属的锈蚀，有利于保护金属资源
D．地球上的金属资源取之不尽．
14．某工厂用电解饱和食盐水方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，这种工业称为“氯碱工业”． （反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑），某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜    想】一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．
二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
实验步骤实验现象解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁
试管外壁发热
原因是：氢氧化钠固体．溶于水放热
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
样品中含有的杂质是Na2CO3．
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀现象
样品中还含有的杂质是NaCl．
【交流与讨论 小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”．你认为他的观点
不正确（填“正确”或“不正确”）．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】如何测定烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
【实验一】取烧碱样品20g，加足量稀盐酸，称量反应前后D装置的质量增重0.22g；

根据实验过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：
①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②使生成的二氧化碳全部进入D装置；
（3）装置C的作用是除去水蒸气；若没有E装置，则测得样品中杂质的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验二】取烧碱样品20g加水充分溶解，加足量AgNO3溶液和稀HNO3，过滤、洗涤、干燥，称量生成2.87g白色滤渣．
请你利用小婉同学测得的实验数据．

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