Question

16．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：
（1）若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为CO₂；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为NaOH、Ca（OH）₂（写化学式）；③反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的$\frac{1}{2}$，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为53%．

Answer 1

分析 根据A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水，所以A是酸性氧化物，A是二氧化碳，取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，所以甲、乙中有一种是氢氧化钙，有一种是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，加入的甲、乙是过量的，所以溶液D中一定含有氢氧化钠、氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水；
依据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据题中的数量关系进行计算．

解答 解：A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，
（1）若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水，所以A是酸性氧化物，A是二氧化碳，化学式为：CO₂，取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，所以甲、乙中有一种是氢氧化钙，有一种是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，加入的甲、乙是过量的，所以溶液D中一定含有氢氧化钠、氢氧化钙，化学式为：NaOH、Ca（OH）₂，反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）设生成沉淀的质量就是100g，参加反应的碳酸钠质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
       106    100
        x      100g
     $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{100g}$
     x=106g
由于所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的一半，所以原碳酸钠溶液的质量是100g×2=200g，
所以原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{106g}{2×100g}$×100%=53%．
故答案为：（1）CO₂，NaOH、Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）53%．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．