题目内容

10．某合作学习小组的同学们为测定某石灰石的质量分数，将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸加入10g石灰石样品中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不含钙元素，不与稀盐酸反应）．
（1）配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为20g．
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应结束后，烧杯内钙元素的质量为3g．

分析 （1）稀释前后溶质的质量不变，设需要36.5%的浓盐酸的质量为x，则100g×7.3%=36.5%x，x=20g；
（2）从图2可知，反应结束后生成气体的稀盐酸的质量为75g，则HCl的质量为75g×7.3%，再用化学方程式即可计算出参与反应的碳酸钙的质量，进而可求出样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应前后元素的质量不变，反应前后，烧杯内钙元素没有损失，故反应后烧杯中钙元素的质量不变．

解答 解：（1）稀释前后溶质的质量不变，设需要36.5%的浓盐酸的质量为x，则100g×7.3%=36.5%x，x=20g；故填：20；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100   73
x   75g×7.3%
$\frac{100}{73}=\frac{x}{75g×7.3%}$
x=7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}×100%$=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）反应前后元素的质量不变，反应前后，烧杯内钙元素质量不变，故钙元素质量为：7.5g×40%=3g；
故填：3g．

点评 本题主要考查了溶质的质量分数的相关计算和依据化学方程式的计算，难度不大，但解答时要细心计算．

练习册系列答案
相关题目
20．如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有30g盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应），烧杯内物质的质量变为11.34g，计算：

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
1．根据所学化学知识回答：
（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是C（填序号）
A．泥土      B．食用油      C．碳酸钠
（2）如图所示，广口瓶中盛有少量澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入下列①物质，可使a液面上升，b液面下降（填序号）．
①硝酸铵      ②氢氧化钠      ③浓硫酸
（3）某同学到郊外野炊带了如下食品，其中主要为人体提供蛋白质的是A（填字母）．
A．鸡蛋      B．黄瓜      C．花生油      D．面包
（4）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要原因之一是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（5）一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右和催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气和水，其反应的化学方程式是4NH3+6NO$\frac{\underline{\;在400℃左右，催化剂\;}}{\;}$6H2O+5N2．
18．1926年，我国著名化学家候德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）上述反应中涉及到的物质可用于烘焙糕点的是NaHCO3（写化学式）．
（2）工业生产过程中，铵盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是铵盐水显碱性
（3）某碳酸钠样含有少量的硫酸钠取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．计算：
①加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
②原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
5．同学们在实验室探究物质a、b、c在不同温度时的溶解度，并绘制了如图所示的三种物质的溶解度曲线．请据图回答：
（1）曲线c表示该物质的溶解度随温度的升高而降低．
（2）t1℃时，在50克水中分别加入a、b、c三种物质使其达到饱和状态，所需的物质质量最多的是b．
（3）在t1℃时，将a物质的饱和溶液升温到t2℃，将c物质的饱和溶液降温到0℃．a溶液中溶质质量分数等于（填“大于”“小于”或“等于”）c溶液中溶质质量分数．
15．下列过程属于化学变化的是（　　）
A．粗盐提纯B．干冰升华C．石蕊变红D．蛋清盐析
2．下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且都能为无色透明的一组是（　　）
A．NaCl、Ba（NO3）2、KOHB．CaCl2、K2CO3、AgNO3
C．NaNO3、Fe（NO3）3、HCLD．H2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3
19．“创建全国县级文明城市”是我县政府正在实施的一项工程，下列做法不利于此项工程实施的是（　　）
A．减少燃煤使用B．绿色低碳出行C．分类回收垃圾D．随意排放废水
20．化学反应Fe3O4+4CO$\stackrel{高温}{→}$3Fe+4CO2中的还原剂是（　　）
A．Fe3O4B．COC．FeD．CO2

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