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4．关于3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反应，还原剂是（　　）
A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2

分析 在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．

解答 解：关于3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反应，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂．
故选：B．

点评 在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．

练习册系列答案
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14．下列关于离子检验的说法中，正确的是（　　）
A．某无色溶液中滴加盐酸产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中必定有CO32-离子
B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定有Cl-离子
C．某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42-离子
D．某白色固体与熟石灰粉末混合研磨，产生无色有刺激性气味气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该白色固体中必有NH4+离子
15．很多有食物经过灼烧都会有炭黑产生其原因是（　　）
A．食物中都含氧化物B．食物中含有炭黑
C．食物中都含有二氧化碳D．食物都含有碳元素
12．冷战时期，美国曾借给日本300多公斤可用于核电和核武器研制的武器级钚，加上日本国内生产的钚，产量巨大，已悄悄地成为世界第五大钚库存国，其潜在的核武器研制能力不可小视，引起国际社会的严重关切．钚元素的有关信息如图，下列说法不正确的是（　　）
A．钚是金属元素B．钚原子的质子数为94
C．钚的元素符号为PuD．钚的相对原子质量是244g
19．为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水置于烧杯中，加入40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应）．请计算该废水中硫酸的质量分数．
9．（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉淀出来．
（2）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫硬水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的软水．
（3）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤；单一操作相对净化程度较高的是蒸馏；可以降低水的硬度的是蒸馏；综合运用上述几项操作净水效果更
好，其先后顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏．
16．为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法．
烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法（见图）：
①喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaOH溶液喷成雾状的目的是增大反应物间接触面积，使反应更充分．
增大气体与液体的接触面积，使反应更充分
②过滤环节中所得滤渣的主要成分是CaCO3，CaCO3请用化学方程式说明原因：CaO+H2O=Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
③在整个流程中，循环利用的物质有CaO、NaOH．
4．小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图1所示的操作：

（1）称量时C出现了右盘低的现象，则接下来小华的操作是继续加药品，直至天平平衡．
（2）以上实验的正确操作顺序为E、C、A、D、B（用字母表示）．
（3）小华量取蒸馏水的体积如图2所示，则小华配制的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为16%．
（4）下列原因能导致溶质质量分数偏低的是①②④（填序号）．
①碳酸钠不纯　　②称量时，砝码和药品放错
③向烧杯中倒水时，有水洒出　　④量取水仰视凹液面最低处读数
（5）小华用湿润的pH试纸测定所配制溶液的pH，则结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
5．据报道，科学家最近已经创造出对二氧化碳有较强吸收能力的、颗粒外层为SiO2的粉末状的物质“干水”，其含水量约为95%．下列说法正确的是（　　）
A．干水和干冰是同一种物质
B．干水中的分子不再运动
C．干水吸收CO2的过程只发生物理变化
D．干水是一种混合物

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