题目内容
如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．
（1）用化学式写出铁的另两种氧化物中的一种
（2）由溶液N获得副产品P的操作顺序是加热浓缩→冷却结晶→
（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3
Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是
（1）用化学式写出铁的另两种氧化物中的一种
Fe2O3
Fe2O3
、FeO
FeO
；（2）由溶液N获得副产品P的操作顺序是加热浓缩→冷却结晶→
过滤
过滤
→晶体加热至完全失去结晶水；（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3
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控制Fe（OH）2的转化量
控制Fe（OH）2的转化量
．（2分）分析：（1）根据铁的化合价为+3、+2价完成解答；
（2）根据氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物来判断副产品，其中分离固体常用过滤的方法，根据提取固体的方法和过程考虑操作顺序；
（3）根据题中所给的资料卡可以知道反应中需要有氧气参与，可以据此解答．
（2）根据氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物来判断副产品，其中分离固体常用过滤的方法，根据提取固体的方法和过程考虑操作顺序；
（3）根据题中所给的资料卡可以知道反应中需要有氧气参与，可以据此解答．
解答：解：（1）铁的化合价为+3、+2价，氧元素的化合价为-2价，所以铁的氧化物的化学式为Fe2O3、FeO；
（2）氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物是氢氧化亚铁与硫酸钠，因为氢氧化亚铁参与了反应，所以副产品是硫酸钠；冷却热饱和溶液的过程是先加热，再降温，析出晶体后过滤再通过加热除去结晶水即可，故操作顺序是加热浓缩→冷却结晶→过滤→晶体加热至完全失去结晶水；
（3）有资料卡可以知道，通空气时发生的反应为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，即Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比以达到反应的最佳质量比．
故答案为：（1）Fe2O3、FeO；（2）过滤；（3）控制Fe（OH）2的转化量．
（2）氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物是氢氧化亚铁与硫酸钠，因为氢氧化亚铁参与了反应，所以副产品是硫酸钠；冷却热饱和溶液的过程是先加热，再降温，析出晶体后过滤再通过加热除去结晶水即可，故操作顺序是加热浓缩→冷却结晶→过滤→晶体加热至完全失去结晶水；
（3）有资料卡可以知道，通空气时发生的反应为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，即Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比以达到反应的最佳质量比．
故答案为：（1）Fe2O3、FeO；（2）过滤；（3）控制Fe（OH）2的转化量．
点评：本题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的分离方法，产品的制作流程．
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