题目内容
【题目】有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如下方案，根据方案流程，说法错误的是
A.由步骤①可知该氢氧化钠溶液已经变质
B.若步骤②中“现象I”生产白色沉淀，结论是该氢氧化钠溶液部分变质
C.若步骤②中“现象I”无明显现象，结论是该氢氧化钠溶液完全变质
D.步骤①中的CaCl2溶液可以用Ca（NO3）2溶液代替，也可以用Ca（OH）2溶液代替
【答案】D
【解析】
氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，产生白色沉淀，观察到溶液变浑浊。
A、由步骤①可知该氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，说明已经变质，故A正确，不符合题意；
B、加入的氯化钙是过量的，故滤液中有钙离子，若步骤②中“现象I”生产白色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，可知氢氧化钠溶液部分变质，故B正确，不符合题意；
C、若步骤②中“现象I”无明显现象，说明滤液中没有氢氧根离子，说明该氢氧化钠溶液完全变质，故C正确，不符合题意；
D、步骤①中的CaCl2溶液可以用Ca（NO3）2溶液代替，但不可以用Ca（OH）2溶液代替，氢氧化钙中含有氢氧根离子，会影响后面氢氧根离子的检验，故D错误，符合题意。
故选D。
【题目】2020年我国在部分地区和领域禁塑限塑。化学杜团同学对平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究。
[查阅资料]日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。聚乙烯燃烧生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有HCl气体产生；无水氯化钙可用作干燥剂。
探究一、该塑料袋的材料是什么
[实验]小明将该塑料袋样品在氧气中燃烧的产物通入下图一的装置进行探究。
[质疑]李蕾认为小明设计的装置无法得出正确的结论，他的依据是______________。经完善装置，确认该塑料袋的材料是聚乙烯。
探究二、探究聚乙烯的组成碎屑
[实验设计]小组同学设计上图二所示装置。
[分析] A装置是氧气发生装置，反应原理为________________(用化学方程式表示)。
[实验操作]称取5.6g样品碎屑于B处硬质玻璃管中，排出装置中空气后，通入足量的氧气使样品充分燃烧，并将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中。
[数据记录]实验结果:
样品燃烧前 | 样品燃烧后 | |
C装置的质量/g | 213.6 | 220.8 |
D. E装置的总质量/g | 440.2 | 457.8 |
[分析与结论]聚乙烯中____________(填“含”或“不含”氧元素，聚乙烯中碳元素，氢元素的质量比为______。
[反思]如果没有E装置，对所测碳元素的质量的影响是___ (填 “偏大”“无影响”或“偏小”)。
【题目】一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， | | 猜想Ⅲ成立 |
