题目内容
【题目】实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。化学小组取这种氯酸钾30g，加入二氧化锰，制取氧气（杂质不参加反应），加热充分反应后，收集到氧气9.6g，冷却后称量剩余固体质量为28.4g，反应的化学方程为
（1）加入二氧化锰的质量为 g。
（2）该氯酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
【答案】（1）8 （2）81.7%
【解析】
解：设完全反应后，生成氯化钾的质量为x，参加反应的氯酸钾质量为y
(1)氯酸钾中杂质的质量为：30g-24.5g=5.5g
冷却后称量剩余固体为催化剂二氧化锰、生成物氯化钾、不参加反应的杂质，因此，加入二氧化锰的质量为28.4g-14.9g-5.5g=8g
答：加入二氧化锰的质量为8g，故填写：8；
(2)该氯酸钾的质量分数为
答：该氯酸钾的质量分数为81.7%，故填写：81.7%。
【题目】（1）为测定空气中氧气含量,某小组同学选用40mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑很好的针筒注射器(如图) ,将足量白磷放入试管后,用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷,燃烧结束后,待试管冷却后松开弹簧夹,观察现象。
①开始实验前,该小组同学打开弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是_______。
②实验后,可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约__处。
a 4mL刻度
b 8mL刻度
c 12mL刻度
d 16mL刻度
③下列实验操作,对实验结果有影响的是______。
a 装置漏气
b 白磷过量
c 燃烧结束后,立即松开弹簧夹,观察现象
（2）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小婧查阅资料, 记录了下列几种物质的颜色:
物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg( NO3)2 | Mg( OH)2 |
颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 |
[初步分析]其他同学认为不可能生成上表中的_____，理由是______。
[提出猜想]分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的___反应生成的。
[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想。
[实验结论]根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:______；___。
[反思与评价]①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释____。
②通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?_____。
【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_____，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 | A | B | C | D |
实验操作 |
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实验现象 | _____ | 产生白色沉淀 | 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 | _____ |
实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
（得出结论）猜想三正确。
（评价反思）
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_____。
（总结提高）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_____。
