Question

20．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准．下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：

配料	氯化钠、碘酸钾
氯化钠含量	94%
含碘量	30mg/kg
保质期	18个月
食用方法	请勿长时间地炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为KIO₃．
（2）在该种“加碘食盐”中，碘酸钾的质量分数为5.06×10^-5；用1kg碘酸钾可生产碘盐19800kg．
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是受热易分解．
（4）制造碘盐并不一定直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因不可能的是B、C．
A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I₂+2KClO₃=Cl₂↑+2KIO₃．

Answer 1

分析 （1）根据元素的化合价可以书写物质的化学式；
（2）根据题意中信息配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：30mg/kg，进行解答；
（3）根据说明可以判断物质的性质；
（4）根据物质的性质可以判断物质的用途．
（5）置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．

解答 解：（1）碘在碘酸钾中的化合价为+5，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出碘酸钾的化学式为KIO₃ 故填：KIO₃ ．
（2）设每公斤食盐中含有碘酸钾的质量为 X
30mg=X×$\frac{127}{214}$×100%，X=50.55mg≈0.0506g
则碘酸钾的质量分数为$\frac{0.0506g}{1000g}$=5.06×10^-5
用1kg碘酸钾可生产含碘食盐为：1000×1000÷50.55=19800kg=19.8t=19800kg；
故答案为：5.06×10^-5； 19800；
（3）由勿长时间炖炒、避热、避光可知，碘酸钾受热易分解．故填：受热易分解．
（4）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是：碘酸钾较易溶于水，有利于碘盐生产操作，食用时无异味，易吸收；碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐的生产贮放、使用过程中减少碘的损失．
故选：B、C．
（5）碘与氯酸钾发生置换反应的化学方程式为：I₂+2KClO₃=Cl₂↑+2KIO₃．故填：I₂+2KClO₃=Cl₂↑+2KIO₃．

点评 本题主要考查物质的性质、化学式、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．