题目内容

1．下列物质中，化学式书写正确的是 （　　）
A．氢氧化钙 CaOHB．氯化钾 KCl2C．硫酸钠 Na2SO4D．氧化铁 FeO

分析 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

解答 解：A、氢氧化钙中钙元素为+2价，氢氧根为-1价，其化学式为：Ca（OH）2，故选项化学式书写错误．
B、氯化钾中钾元素为+1价，氯元素为-1价，其化学式为：KCl，故选项化学式书写错误．
C、硫酸钠中钠元素为+1价，硫酸根为-2价，其化学式为：Na2SO4，故选项化学式书写正确．
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3，故选项化学式书写错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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11．钓鱼岛自古以来就是中国的领土，钓鱼岛周边海域蕴藏有大量的化石燃料及富含锰、镍、钴的矿藏．

（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然气，属于不可再生（选填“可再生”或“不可再生”）资源；锰、镍、钴属于金属（选填“金属”或“非金属”）元素．
（2）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，如图表示煤气化过程中某化学反应的微观变化．在A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是AD（填字母序号），该反应中体现还原性的物质是H2（填化学式），C的相对分子质量是16，参加反应的A与B的质量比是14：3．
12．如果做实验时，没有严格遵守操作要求，会造成一些误差，请用“＜”或“＞”填空．在一次分组实验中，一些同学的操作如下：
（1）李明用托盘天平称量药品时，右盘上的砝码为5克，游码在0.8克的位置上，指针偏向右，所称药品的质量＜5.8克．
（2）小刚量取35毫升水，仰视凹液面的最低处，这样量得水的体积＞35毫升．
（3）张华和小组的同学在用如图所示的装置（气密性良好）测定空气中氧气含量的时候，红磷（过量）熄灭后未冷却边打开了弹簧夹，测得氧气的体积＜空气体积的$\frac{1}{5}$．
9．（1）小红在称量3.6g氯化钠时，称量后才发现砝码与药品放反了，则小红实际上称到的氯化钠质量为2.4g；
（2）小龙用量筒量取水的体积时，他开始平视刻度，量取了水的体积30mL，倒出一部分水后，他俯视刻度读出水的体积为22mL，则他实际量取的水的体积为AmL；
A、大于8mL，B、小于8mL   C、等于8mL    D、无法确定
（3）每隔四年一届的奥运会火炬令人瞩目，其使用的燃料主成分为丙烷，丙烷分子结构模型如图1所示：
根据丙烷分子结构模型写出丙烷的化学式：C3H8．
（4）根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质差异的原因．
①金刚石坚硬，而石墨很软．原子排列不同；
②CO有毒，而CO2无毒．分子构成不同．
（5）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
①为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图2所示：

该反应的化学方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO↑+H2↑．
②为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量热量，有一定应用前景．
③170gNH3中氮元素的质量为140g．
④将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
16．低碳生活观念走进人们心中，二氧化碳已逐渐成为一种备受关注的物质．
①如图所示的三个实验中，实验1说明二氧化碳具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；实验2瓶中发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；实验3中观察到的现象是固体逐渐减少，有无色气泡产生，澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2 +CO2↑+H2O．

②比较归纳是化学学习常用的一种方法．对三种物质的转化关系：C→CO2；CH4→CO2；CO→CO2，通过比较归纳，下列说法正确的是②（填字母序号）．
A、三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B、三种转化关系中C、CH4、CO都能在点燃条件下转化为二氧化碳．
6．在地壳中含量最高的元素是（　　）
A．铁元素B．硅元素C．氧元素D．铝元素
13．如表是元素周期表中部分元素的相关信息，据图回答下列问题：

（1）质子数为11的元素名称是钠，该元素的原子在化学反应中易失电子（填“得”或“失”）．
（2）原子序数为9和17的元素化学性质相似是因为它们原子的最外层电子数相等．
（3）氦元素属于稀有气体元素（“金属”、“非金属”、“稀有气体”）．
10．（如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
①实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可以控制反应的速度．
③欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
④已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
20．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准．下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料氯化钠、碘酸钾
氯化钠含量94%
含碘量30mg/kg
保质期18个月
食用方法请勿长时间地炖炒
贮藏指南避热、避光、密封、防潮
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为KIO3．
（2）在该种“加碘食盐”中，碘酸钾的质量分数为5.06×10-5；用1kg碘酸钾可生产碘盐19800kg．
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是受热易分解．
（4）制造碘盐并不一定直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因不可能的是B、C．
A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=Cl2↑+2KIO3．

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