Question

现有表面被氧化的镁条6.4g，加入到盛有200g 7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，则被氧化的镁占原镁条的质量分数约为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氧化镁和盐酸生成氯化镁和水；镁和盐酸生成氯化镁和氢气．写出化学方程式可以计算出氧化镁的质量；然后根据氧化镁的质量计算出变成氧化镁的镁的质量，最后计算出被氧化的镁占原镁条的质量分数．

解答：解：设氧化镁的质量是x，氧化镁消耗盐酸的质量为y；则镁的质量为6.4g-x，消耗盐酸的质量为z．
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
40    73
x      y

40

x

=

73

y

y=

73x

40

  Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
 24    73         
6.4g-x  z        

24

6.4g-x

=

73

z

z=

73(6.4g-x)

24

y+z=200g×7.3%
解：x=4g
设生成4克氧化镁需要镁的质量是w．
2Mg+O₂═2MgO
48       80
w        4g

48

w

=

80

4g

w=2.4g
被氧化的镁占原镁条的质量分数=

2.4g

2.4g+6.4g-4g

×100%=50%
答：被氧化的镁占原镁条的质量分数为50%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：最后要有“答”．