题目内容

15．今有四种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．它们表示四种元素
B．①表示的元素是非金属元素
C．②表示的微粒发生化学反应时易失去2个电子
D．②④表示的微粒具有相似的化学性质

分析 A、根据质子数判断元素的种类；
B、根据质子数判断元素及元素的类别；
C、根据最外层电子数目的特点分析；
D、根据最外层电子数目与元素的性质分析．

解答 解：A、由微粒的结构示意图可知，有四种质子数它们表示四种元素，故A正确；
B、①的质子数是8，属于氧元素，是非金属元素，故B正确；
C、②表示的微粒有一个电子层，排布了2个电子，达到了稳定结构，故C错误；
D、②④表示的微粒具有稳定结构，性质都稳定，具有相似的化学性质，故D正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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7．中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造，下列叙述中不涉及到化学变化的是（　　）
A．滴水成冰B．烧制陶瓷C．粮食酿酒D．使用火药
6．按要求填空．
（1）用符号填空：
2个铜原子2Cu；核电荷数为11的钠离子Na+；锌原子Zn；
地壳中含量最多的金属元素Al；标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}{O}_{3}$；
某气体在空气中占体积分数78%，保持它的化学性质的最小粒子是N2；
氩气Ar；地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al3+．
（2）原子的种类主要由原子的质子数决定；化学变化中不能再分的微粒是原子；化学变化的微观实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合为新分子 的过程．
（3）图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
①氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；
②X=8；
③A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC （填序号，下同）；
④A粒子和B、C、D三种粒子中的B的化学性质相似；
⑤A、B、C、D中属于离子的是C （填序号）．
3．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置气密性．
（3）小明选用高锰酸钾制取氧气，你认为他应选A作为发生装置． 乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置是E．
（4）若用高锰酸钾制取氧气
①反应原理：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气　（用文字表达式表示）
②小明在用高锰酸钾制取氧气的过程中，水槽中的水呈现紫红色，你认为他操作中的失误是没有在试管口放一团棉花．
10．实验室中，利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A；用过氧化氢制氧气选择的发生装置是B．
（3）研究显示：氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气，最好采用排水集气法．
（4）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置气密性．
（5）下面是利用装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是③②① （填序号）．
①待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．
（6）已知：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气．请你从如图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是AC（填字母）．
20．长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采用的方法是加热煮沸；区分硬水和蒸馏水，可以选用的物质是肥皂水．
7．要除去密闭容器里空气中的氧气得到较纯净的氮气，可选用下列可燃物中的（　　）
A．蜡烛B．铁丝C．红磷D．木炭
4．化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？
【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；
猜想二：可能与温度有关；
猜想三：可能与是否用催化剂有关．
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如表．
实验
序号		过氧化氢的
质量分数		过氧化氢溶液
体积（mL）		温度二氧化锰
的用量/g		收集氧气
的体积/mL		反应所需
的时间/s
①5%1200.1416.75
②15%1200.146.04
③30%535249.21
④30%555210.76
【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是①②（选填“实验序号”）．由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，则化学反应速率越快．
【解释与结论】
（1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法．请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量不变．（填“减小”、“增大”或“不变”）
5．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃010203040
溶解度/
g		氯化钠3535.53636.537
碳酸钠6101836.550
（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）．
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是30℃时，A和B的溶解度相等．
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．

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