题目内容

4．对比实验是运用比较的方法来提示事物 的性质或变化规律的一种实验方法．课本中设计的下列实验不属于对比实验的是（　　）
A．铁钉锈蚀实验
B．用注射器探究空气与水哪种物质易被压缩
C．探究影响物质溶解性因素的实验
D．氢氧化钠溶液的酚酞试液中滴加稀盐酸探究中和反应

分析 只有比较才有鉴别，所以对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照．

解答 解：A、铁钉锈蚀的实验必须通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件，故A属于对比实验；
B、用注射器来探究空气和水哪种更易被压缩，是探究同一装置对不同物种的比较，故B属于对比实验；
C、探究影响物质溶解性因素的实验，可通过温度、溶质、溶剂的种类等对照项进行实验并分析结果，是对比实验，故C属于对比实验；
D、中和反应是指酸和碱之间的反应，所以通过氢氧化钠和稀盐酸的反应，仅仅是对该反应类型进行验证，不存在对比，故D不属于对比实验．
故选D．

点评 对比实验是运用比较的方法来提示事物的性质或变化规律的一种实验方法，再设计实验时要了解其原理和区别，这样在设计实验或评价实验时，才会有针对性．

练习册系列答案
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17．下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（　　）
A．HCl、NaOH、H2SO4B．AgNO3、HNO3、BaCl2
C．FeCl3、Na2SO4、KNO3D．CuSO4、NaCl、KOH
18．家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（　　）
A．水沸腾变成水蒸气B．食物腐败
C．天然气燃烧D．菜刀生锈
12．以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是镁与盐酸反应放热，温度越高反应速度越快．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈酸性（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性．对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果．
【提出猜想】
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色．
【实验与思考】
为验证猜想，甲、乙两同学均需测定氯化镁溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
【结论】
镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．
【拓展与延伸】
（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显中性．
（2）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序有关（填“有关”或“无关”）．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是钡．

研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：（写出计算过程）
①此镁条中金属镁的质量．
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．（提示：镁条表面的氧化物是氧化镁，也会与稀盐酸反应生成氯化镁．计算结果保留一位小数）
19．图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件．

（1）某同学用甲图所示的装置进探究实验，观察到的现象铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，水中的白磷不能燃烧，该反应属于化合（填“化合”或“分解”）反应．
（2）另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验，得出了以下四个实验事实：
①不通空气，热水中的白磷不能燃烧  ②不通空气，冷水中的白磷不能燃烧
③通空气，热水中的白磷能燃烧       ④通空气，冷水中的白磷不能燃烧
比较①③（填序号）两个实验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；
比较③④ （填序号）两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度（着火点）”的结论．
（3）甲图与乙图所示实验相比，乙（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求．
9．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（　　）
A．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
16．宁夏传统的“五宝”之一-“白宝”二毛皮，纤维细长均匀，绒毛轻柔蓬松，毛穗自然弯曲，无论做披肩、围巾、坎肩，都会让人爱不释手．下列说法错误的是（　　）
A．合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好
B．这种“披肩”不宜用碱性强的洗涤剂清洗
C．二毛皮的纤维可用燃烧法鉴别是否属于天然纤维
D．羊毛的主要成分为蛋白质
13．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A；
【得出结论】；
【作出猜想】；
【设计并实验】
（1）；
（2），；
【实验反思】
（3）CaCl2和HCl；
（4）h-k；
（5）53，106．
 A、酸　B、碱　C、盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【作出猜想①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl（写化学式）
（2）小强为了检验给该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液白色浑浊猜想②正确
相关的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【实验反思】
小华同学用上述溶液对实验室制取CO2气体的废液进行后续探究，他向100克的废液中逐滴加入上述Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示
（3）小华同学所取废液中的溶质含CaCl2和HCl
（4）图2中b→c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图3中h-k段表示
（5）图2中b和x的值分别为53克和106克．
14．世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是CH4；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是Hg；
（3）能用作食品保护气的是N2（合理答案均可）；
（4）常温下，铝表面生成的致密的保护膜是Al2O3．

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