Question

1．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜和硫酸亚铁的实验．

（1）操作a的名称是过滤．
（2）固体X的成分为铁、铜．
（3）写出加入过量A时反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（4）写出加入适量B时反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则，因此应该加入铁，不会引人新的杂质；根据反应原理写出反应化学方程式；考虑把铜全部置换出来或得到全部的铜．

解答 解：（1）根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来，铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，但除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则，因此应该加入过量铁的目的是把铜全部置换出来或得到全部的铜，不会引入新的杂质；操作a的名称是过滤；
（2）固体X的成分为过量铁、还有铁与硫酸铜溶液反应生成的铜，故填：铁、铜；
（3）加入过量A时反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（4）加入适量B时，稀硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案为：
（1）过滤．（2）铁、铜．（3）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，难度不大，熟记金属活动性顺表、理解其应用是解答本题的关键，另外还要熟知除杂的原则及化学方程式的书写．