题目内容
16．
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）| A． | 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 | |
| B． | t1℃时，将30ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） | |
| C． | 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c | |
| D． | 分别将等质量的t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a溶液中析出的晶体最多，c溶液中无晶体析出 |
分析 根据溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度可以比较在同一温度下不同物质的溶解度大小，根据溶解度随温度的变化特点以及溶解度的关系确定溶液中溶质质量分数的关系，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．
解答 解：A、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温或加水的方法，故正确；
B、t1℃时，a的溶解度是20g，将30ga物质放入100g水中充分溶解最多溶解20g，能得到a的饱和溶液，正确；
C、t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，ab的溶解度随温度的降低而减小，有晶体析出，形成t1℃时的饱和溶液，此时b的溶解度大于a故溶质质量分数b大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液的组成不变，其溶质质量分数与t2℃时的相同，据图可以看出c的最小，故溶质质量分数关系为b＞a＞c，错误；
D、分别将等质量的t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，有晶体析出，a溶液中析出的晶体最多，而c的溶解度随温度的降低而增大，c溶液中无晶体析出，正确．
故选C．
点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
练习册系列答案
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4．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，请回答下列问题：
（1）某同学用托盘天平称取氯化钠固体19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g/cm3），配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为20%；
下列实验操作与目的分析均正确的一组是D（填字母序号）．
（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；若量取水时俯视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示．与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是丁烧杯中的溶液．
（1）某同学用托盘天平称取氯化钠固体19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g/cm3），配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为20%；
下列实验操作与目的分析均正确的一组是D（填字母序号）．
| 项目 | 实验操作 | 目的分析 |
| A | 称取氯化钠时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 | 节约药品 |
| B | 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 | 增强氯化钠的溶解能力 |
| C | 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 | 整洁美观 |
| D | 最取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 | 准确读数 |
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示．与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是丁烧杯中的溶液．
