KCl和KNO3是两种常见的化肥肥料.它们在不同温度时的溶解度如下表.请回答下列问题．温度/℃ 0 10 20 30 40 KCl的溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9(1)KNO3作为化学肥料.其中营养元素是N.K20℃时.KNO3的溶解度是31.6g．(2)KCl和KNO3的溶解度相等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．KCl和KNO₃是两种常见的化肥肥料，它们在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题．

温度/℃	0	10	20	30	40
KCl的溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0
KNO₃的溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

（1）KNO₃作为化学肥料，其中营养元素是N、K20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g．
（2）KCl和KNO₃的溶解度相等时的温度范围是20℃-30℃℃．
（3）用50g蒸馏水配制40℃时KCl的饱和溶液，需KCl固体质量是20g，操作步骤是：计算、称量溶解．
（4）将40℃时KCl的饱和溶液与KNO₃的饱和溶液个100g降温至10℃，对所得溶液的描述正确的是AC（填序号）
A．都是饱和溶液 B．溶液质量：KCl＜KNO₃ C．溶剂重量：KCl＞KNO₃．

分析（1）营养元素有氮、磷、钾，根据表中数据查出硝酸钾的溶解度；（2）由表中数据查出溶解度相等的温度范围；（3）根据40℃时KCl的溶解度考虑，配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解；（4）根据降温后溶解度的变化大小考虑．

解答解：
（1）营养元素有氮、磷、钾，KNO₃作为化学肥料，其中营养元素是氮和钾；由表中数据查出20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g；
（2）由表中数据查出溶解度相等的温度范围，KCl和KNO₃的溶解度相等时的温度范围是20℃-30℃；
（3）40℃时KCl的溶解度是40g，100g水中溶解40g，50g水中最多溶解20g，所以用50g蒸馏水配制40℃时KCl的饱和溶液，需KCl固体质量是20g；配制溶液的基本步骤是：计算、称量、溶解；
（4）A、降温后溶解度都变小，所以降温后都是饱和溶液，故A正确；
B、由于降温后硝酸钾溶解度减小的大，氯化钠溶解度减小的小，所以相同质量，相同温度降温到10℃，硝酸钾析出晶体多；所以氯化钾溶液质量大于硝酸钾溶液质量，故B错；
C、由于40℃时KCl的溶解度是40g，40℃时KNO₃的溶解度是63.9g，所以40℃时KCl的饱和溶液与KNO₃的饱和溶液各100g中硝酸钾溶液中含有的溶质多，所以含有的溶剂少，故C正确．
故答案为：（1）N、K；31.6g；（2）20℃-30℃；（3）20g；溶解；（4）AC．

点评此题是溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．

练习册系列答案

（1）由实验①可知原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）由实验②可知原白色粉末中一定含有CaCO₃．
（3）白色沉淀D为BaCO₃，写出实验③的总反应的化学方程式BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O．
（4）根据整个实验还可推断原白色粉末中一定不含Na₂SO₄．

7．石墨需要通过化学变化才能体现出的性质是（　　）

4．硅-一种重要的半导体材料，应用范围广．三氯苯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

（1）硅属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）写出上述流程中一种氧化物的化学式SiO₂；
（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为SiHCl+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应属于置换反应（基本反应类型）；
（4）如果还原SiHCl过程中混入O₂，可能引起的后果是爆炸．
（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl．

11．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl₂固体的流程如图：

（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是HCl；
（2）步骤①中生成气体的化学反应方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）步骤④加适量酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体．

1．下表是某同学整理的实验计划．其中达不到目的是（　　）

	实验内容	加入试剂或方法
A	鉴别羊毛纤维与涤纶	抽丝灼烧
B	除去O₂中的CO₂	通过盛有足量固体NaOH的干燥管
C	区分硬水和软水	加肥皂液
D	检验溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$	依次滴入BaCl₂溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

8．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀盐酸反应转化为硫酸铜．该反应的化学方程式为：2Cu+2H₂SO₄
+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuS0₄+2H₂O．用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水）．求：
（1）反应后所得溶液中硫酸铜的质量；
（2）若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%，需要加入水的质量．

5．观察能力是学好化学的重要因素之一，下列对实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	将氢氧化钠溶液滴入紫色石蕊溶液中，氢氧化钠溶液变红色
	B．	细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
	C．	铁锈放在足量盐酸中，铁锈逐渐变少，溶液逐渐变为黄色
	D．	硫酸铜固体溶于水可得到蓝色溶液

6．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

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