Question

4．硅-一种重要的半导体材料，应用范围广．三氯苯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

（1）硅属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）写出上述流程中一种氧化物的化学式SiO₂；
（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为SiHCl+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应属于置换反应（基本反应类型）；
（4）如果还原SiHCl过程中混入O₂，可能引起的后果是爆炸．
（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl．

Answer 1

分析 （1）根据元素的名称分析类别；
（2）根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；
（3）分析流程中最后一步发生的反应写出发生的化学方程式，根据反应的特点分析类型；
（4）根据氢气和氧气的混合气体点燃时易发生爆炸分析回答；
（5）根据流程分析可以循环利用的物质．

解答 解：（1）硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属；
（2）二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧化物，化学式为SiO₂；
（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）如果还原SiHCl过程中混入O₂，会形成氢气和氧气混合气体，点燃时易引起爆炸．
（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl．
故答为：（1）非金属；（2）SiO₂；（3）SiHCl+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，置换反应（4）爆炸；（5）HCl．

点评 此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．