题目内容
13．下列说法正确是（ ）| A． | 用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH | |
| B． | 用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH | |
| C． | 把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中，再把pH试纸放入其中测量 | |
| D． | 用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH |
分析 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，据此进行分析判断．
解答 解：A、不能用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，否则相当于将稀硫酸稀释了，酸性变弱，pH偏大，故选项说法错误．
B、二氧化碳是气体，pH试纸是测定溶液的酸碱度，不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，故选项说法错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中，且不能把pH试纸放入其中测量，以免污染试剂，故选项说法错误．
D、用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．应用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能润湿试纸、不能浸入待测液等）是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E、F 五种物质之间的转化关系如图所示．（部分生成物已省略）．请回答：
1．下列化学变化属于置换反应的有（ ）
| A． | 3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2 | B． | 3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2 | ||
| C． | 2H2O2→2H2O+O2↑ | D． | Fe+2AgNO3→Fe（NO3）2+Ag |
实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示． 请回答下列问题．
3．
镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；
小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；
小花认为可能是Mg（OH）2．
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁通常为白色固体．
实验探究：小赵按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素．
查阅资料得出结论：Mg（O H）2和Mg2（OH）2C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的化学方程式Mg2（OH）2C03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计，下列他们的说法正确的是AB．
A．先加氢氧化钠溶液后加稀盐酸 B．加入的溶液都要过量
C．反应过程中溶液始终是无色 D．充分反应到最后，无固体残留
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如图：
I．分析以上数据可知，上表中n的值为14.6；
加入NaOH溶液的质量/g
II．该金属粉末中Al的质量分数为70%%
III．列式计算：第一次参加反应氢氧化钠的质量？
镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？猜想：小明认为可能是MgO；
小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；
小花认为可能是Mg（OH）2．
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁通常为白色固体．
实验探究：小赵按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素．
查阅资料得出结论：Mg（O H）2和Mg2（OH）2C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的化学方程式Mg2（OH）2C03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计，下列他们的说法正确的是AB．
A．先加氢氧化钠溶液后加稀盐酸 B．加入的溶液都要过量
C．反应过程中溶液始终是无色 D．充分反应到最后，无固体残留
| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 1 7.3 | n | 11.9 | … |
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如图：I．分析以上数据可知，上表中n的值为14.6；
加入NaOH溶液的质量/g
II．该金属粉末中Al的质量分数为70%%
III．列式计算：第一次参加反应氢氧化钠的质量？
10．
把盛有甲、乙、丙三种气体的试管分别同时倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析一定正确的是（ ）
把盛有甲、乙、丙三种气体的试管分别同时倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析一定正确的是（ ）| A． | 甲、乙、丙气体都易溶于水 | B． | 乙气体比甲气体更易溶于水 | ||
| C． | 不可以用排空气法收集乙气体 | D． | 可以采用排水集气法收集丙气体 |
