题目内容

19．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前的质量（g）561820
反应后的质量（g）1002X
下列说法不正确的是（　　）
A．x为64B．该反应为分解反应
C．参加反应的甲物质的质量为46gD．丙物质可能为催化剂

分析 根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=反应后物质的总质量求出X的值；然后利用反应物质量会减小，生成物质量会增加以及反应类型的特点进行分析．

解答 解：A、根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=反应后物质的总质量，因此56+18+2+0=10+0+2+X，解得X=64，故说法正确；
B、甲、乙反应后质量减少，是反应物，丁反应后质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，故说法错误；
C、参加反应的甲物质的质量为（56-10）g=46g，故说法正确；
D、丙的质量反应前后不变，可能为催化剂，故说法正确．
故选：B．

点评 该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，然后会从图表数据中挖掘出有用的数据进行处理计算．

练习册系列答案
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9．根据物质的组成或结构不同，填写下列问题．
（1）金刚石、石墨物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同
（2）H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子的构成不同
（3）钠原子和氧原子原子种类不同是因为原子核内的质子数不同
（4）CO2和KMnO4是不同物质是因为元素组成不同．
10．写出下列符号中数字“2”的含义
①2H+氢离子的个数为2个②Mg2+一个镁离子带2个单位的正电荷③2OH-氢氧离子的个数为2个④2SO42-硫酸根离子的个数为2个、一个硫酸根离子带2个单位的负电荷．
7．镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯．给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力．
（1）NH4MgPO4中含有几种元素？
（2）其相对分子质量是多少？
（3）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是多少（精确到0.1%）．
14．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．
篝火燃烧		B．
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C．
铁钉生锈		D．
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4．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E、F 五种物质之间的转化关系如图所示．（部分生成物已省略）．请回答：
（1）A的化学式为C，D的化学式为Cu；A和B反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（2）反应②的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，在上述反应中A、F都具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
11．为测定氢氧化钠与碳酸钠的混合物中氢氧化钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了以下实验方案：
第一步：取适量混合物样品，加水配成溶液；
第二步：再加入适量的氯化钡溶液…，测定相关数据，通过计算得出结果．
（1）该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出未称量混合物样品的质量；
（2）用订正后的方案进行实验，其测定的原理是（写化学方程式）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，需要通过实验测定的数据是生成BaCO3沉淀的质量；
（3）为保证测定结果的准确性，在订正后的方案中，判断加入的BaCl2溶液已足量的方法是静置片刻，向上层清液中再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，证明BaCl2溶液已足量；若有白色沉淀产生，证明BaCl2溶液不足量．
8．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示． 请回答下列问题．
（1）这瓶浓盐酸溶液的质量为590g； 
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是54.1g；
（3）稀释后的盐酸溶液65.7g与10g含碳酸钙90%的石灰石恰好完全反应（杂质既不与盐酸反应，又不溶于水）．计算生成物中溶质的质量分数．
14．NaOH与HCl的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明NaOH与HCl发生了化学反应，进行了如下实验探究．
（1）小倩在试管中加入约2ml稀NaOH溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色，然后向该试管中倒入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，证明NaOH与HCl发生了反应．该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明NaOH与HCl发生了反应，还能验证二者恰好完全反应，小娜改进的实验操作中关键的一点是将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中改为逐滴加入稀盐酸至红色恰好完全消失；
（3）H2S（其溶液称为氢硫酸）与HCl化学性质相似，请写出氯硫酸与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式H2S+Ca（OH）2=CaS+2H2O．

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