题目内容

8．由MgO和Fe2O3组成的混合物中，测得其中氧元素的质量分数为38%，求混合物中MgO的质量分数80%．

分析 根据氧元素在氧化镁、氧化铁中的含量，通过假设法可以计算混合物中氧化镁的质量分数．

解答 解：设氧化镁质量是x，氧化铁质量是y，
其中氧元素在氧化镁中含量为：$\frac{16}{40}$×100%=40%，
氧元素在氧化铁中含量为：$\frac{48}{160}$×100%=30%，
40%×x+30%×y=38%×（x+y），
x=4y，
所以氧化镁的质量分数为：$\frac{x}{x+y}$×100%=$\frac{4y}{5y}$×100%=80%，
故填：80%．

点评 本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力．

练习册系列答案
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6．生活超市里，成百上千种商品，为了便于顾客选购，往往分门别类、有序地摆放．在化学学习中，我们也要将实验室中的物质进行分类存放．请将下列物质按要求分类（填序号）．
①空气；②二氧化硫；③氧气；④硫粉；⑤高锰酸钾；⑥氮气；⑦海水；⑧冰水混合物；⑨过氧化氢溶液；⑩二氧化锰
其中属于混合物的是①⑦⑨；属于纯净物的是②③④⑤⑥⑧⑩；属于化合物的是②⑤⑧⑩；属于单质的是③④⑥．
19．如图是初中化学中的一些重要实验．下列说法不正确的是（　　）
A．装置①中，浓硫酸稀释时会放热
B．装置②中，该实验可用来验证质量守恒定律
C．装置③中，带火星的木条应伸到集气瓶中
D．装置④中，铁钉在干燥的空气中不容易生锈
16．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
序号样品成分所选试剂操作方法
AKCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥
BNa2CO3（NH4HCO3）/加热至质量不再减少
CNaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤
DNaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶
（　　）
A．AB．BC．CD．D
3．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）金属元素的存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC（填字母序号）．
A、铝土矿【主要成分Al2O3】B、明矾石【主要成分KAl3（SO4）2（OH）6】
C、赤铁矿【主要成分Fe2O3】D、黄铁矿【主要成分FeS2】
（2）金属的性质：金属原子一般容易失去最外层电子，化学性质比较活泼，生活中，人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中，如果把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（3）金属的制备：工业上长采用还原法、置换法、电解法等方法制备金属，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3），空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）金属的应用，铁及其合金是应用最普遍的金属材料，下列关于铁及其合金的说法中，正确的是BD（填字母序号）．
A、铁是地壳中含量最多的金属元素
B、不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制作餐具
C、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
D、铁生锈是铁与空气中的氧气，水发生缓慢氧化的过程．
13．某无色溶液可能由氯化钙、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液中的一种或几种混合而成，为探究其组成，小明同学进行了如下实验：
（1）取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，观察到白色沉淀A产生，过滤，所得滤液B为红色．
（2）取白色沉淀A加入过量的稀硫酸，观察到有气泡产生，并且有不溶物．
（3）取滤液B加入过量的稀硝酸和过量的硝酸银溶液，得到溶液C和白色沉淀，
由实验可知：该样品中一定含有的物质Na2CO3、NaCl（写化学式，下同），一定不含有的物质是CaCl2．
在实验（3）中加入过量的稀硝酸目的是除去氢氧化钠和氢氧化钡；溶液C中，除了酚酞之外，一定含有的物质有硝酸、硝酸钠、硝酸银、硝酸钡；为了进一步探究样品中可能含有的物质确实存在，可以补充实验操作和现象取样品溶于水，加入足量的硝酸，然后加入硝酸钡，观察到有白色沉淀生成，说明含有硫酸钠（选其中一种可能含有的物质）
20．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是B（填字母序号）．
（2）在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为25g，此时所得溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
（4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C．
17．A、B、C是初中化学常见的三种不同类别的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去）
（1）A物质是CaO．
（2）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
（3）写出化学方程式：A+H2O→B：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）向一定量B的饱和溶液中加入稀Na2CO3溶液使二者恰好完全反应，化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，反应后溶液的PH值将增大（填“不变”、“增大”或“减小”）．
18．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

①仪器a的名称是锥形瓶．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气，可选用的发生装置是B（填编号）；收集氧气可选用E或F装置，由此推断氧气具有的物理性质是密度比空气大，不易溶于水．
③实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体：
I．该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
II．甲同学选择B装置为发生装置，使用长颈漏斗的目的是方便添加液体；乙同学选择C装置为发生装置，一段时间后不再有气泡产生，在解释“不再有气泡产生”的原因时，乙同学认为可能是石灰石与稀盐酸脱离了接触，你认为还可能的原因是某种反应物已经完全反应，或两种反应物恰好完全反应．
III．用装置E收集二氧化碳，检验气体收集满的方法是用燃着的木条放在瓶口，熄灭则集满．
IV．该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，某同学想通过装置G探究是否有HCl气体，你认为G中盛放的试剂是硝酸银溶液，混合气体应从b（填“b”或“c”）进入．
④通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是BD（填序号）．
A．需要加热B．反应物中没有气体参加
C．需要催化剂D．反应物中必须含有要制取物质的元素．

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