题目内容

8．（1）用铁制成铁锅，这利用了铁的B（填字母序号）．
A．导电性      B．导热性      C．明亮的金属光泽
（2）用水洗完的铁锅要用抹布擦干可以防止生锈，其理由是隔绝水分．

分析 根据已有的金属锈蚀的因素以及防锈的方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）用铁制成铁锅，这利用了铁的导热性，故填：B；
（2）用水洗完的铁锅要用抹布擦干，可以使铁与水隔绝，从而防锈，故填：隔绝水分．

点评 本题考查的是金属的性质以及应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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18．下列物质是按硫元素的化合价规律排列的，Na2S、S、（　　）、Na2SO3、H2SO4，请问（　　）的物质可能是（　　）
A．Na2S2O3B．Na2S2C．SO2D．Na2SO4
19．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质，酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7，它们的pH由小到大的排列顺序正确的是（　　）
A．①③②B．①②③C．②①③D．③②①
16．金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是C（填字母序号）．
A．黄金饰品              B．铝蒸锅            C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是沙漠地区干燥，水分少．
（3）我国之所以能在公元前6世纪就发明生铁冶炼技术，主要得益于我国很早就发明了比较强的鼓风系统和比较高大的竖炉（如图）．该装置可用于一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁），写出炼铁反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
3．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是Cu-Zn 合金．
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体．请你计算该合金中铜的质量分数．
13．下列字母A～H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2～3种元素组成．
（1）A、B常温下均为液体，A分解可得到B和一种能使带火星木条复燃的气体．则该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）C、D、E均由两种元素组成，其中C与D溶液反应得到黄色溶液；C与E在高温下反应生成一种单质和一种化合物F，E、F组成元素相同．
①C与D反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
②C与E反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）向无色的G的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液变红，再向其中滴加H的溶液产生白色沉淀、溶液仍呈红色，然后加入过量的D的溶液，沉淀消失产生气泡并得到无色溶液．
①用化学方程式解释产生白色沉淀的原因Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
②最终得到的无色溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl．
20．在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．下列解释不正确的是（　　）
A．原子序数是20B．钙是金属元素
C．质子数是40D．相对原子质量是40.08
17．已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；
 ②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品．请回答相关问题：

（1）仪器①的名称是长颈漏斗，仪器②的名称是锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体发生装置应选B（填序号）．实验室制取二氧化碳气体的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）．若用该装置实验室制氧气，写出实验室制氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．．
（3）装置C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
（4）两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选A．
A、cdab     B、abcd   C、dcba   D、badc
（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从e（填接口序号）进入．
9．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图．将t1℃时甲、丙等质量饱和溶液的试管（底部均有1g未溶解的固体）放进盛有热水（t2℃）的烧杯里．下列有关说法正确的是（　　）
A．t1℃时，溶解度：甲＞乙＞丙
B．溶液中水的质量①＞②
C．t2℃时，溶质的质量分数②＞①
D．取出试管降温到t1℃时，试管中未溶解的固体都是1g

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