题目内容

16．金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是C（填字母序号）．
A．黄金饰品              B．铝蒸锅            C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是沙漠地区干燥，水分少．
（3）我国之所以能在公元前6世纪就发明生铁冶炼技术，主要得益于我国很早就发明了比较强的鼓风系统和比较高大的竖炉（如图）．该装置可用于一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁），写出炼铁反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

分析 根据已有的金属的性质、铁生锈的条件以及化学方程式的书写方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）铜导线利用的是金属的导电性，故填：C；     
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀是因为沙漠地区少水，故填：沙漠地区干燥，水分少．
（3）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

点评 本题考查的是常见的金属材料的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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6．某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100．Og废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示．已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低于20%，所涉及的反应为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．试计算：
（1）氨气和水反应生成一水合氨（NH3•H2O），一水合氨的相对分子质量为35．
（2）化肥样品完全反应后产生氨气6.8g．
（3）该化肥的含氮量为20.4%（精确到0.1%），属于合格（选填“和格”或“不合格”）产品．
（4）废硫酸充分吸收氨气后溶液中的硫酸铵质量分数是多少（写出计算过程，精确到0.1%）．
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．
C．D．
4．用化学符号填空：
（1）氮元素N； （2）氢氧根离子OH-；
（3）3个钠原子3Na；  （4）2个二氧化硫分子：2SO2．
11．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）
A．
向相同质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸
B．
向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
C．
向一定量碳酸钠溶液中滴入水
D．
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn
1．我校在开放性科学实践活动中走进了顺义现代农业园，中心区主要展示农业高科技产品，利用水培技术建立空中花园，形成立体种植．园区生产过程应用到大量与化学有关的知识，如营养液的配置、配置一定质量分数的NaCl溶液来选种等．工作人员要配制100g 20%的NaCl溶液，请你帮助他们解答以下问题．

（1）所需NaCl固体的质量为20g．
（2）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是向左盘中增加氯化钠．
（3）A中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速度．
（4）该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）．
8．（1）用铁制成铁锅，这利用了铁的B（填字母序号）．
A．导电性      B．导热性      C．明亮的金属光泽
（2）用水洗完的铁锅要用抹布擦干可以防止生锈，其理由是隔绝水分．
5．水是一种最常见的液体．
（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是C（填字母序号）．
A．面粉        B．碳酸钙        C．食盐        D．植物油
（2）实验中常用到10%的稀盐酸，将100g 36%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需要加水260 g．
6．某学习小组围绕气体实验室制取，进行了研讨，请你参与完成下面的问题．

（1）图A装置中仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）若选择B装置制取氧气，此法制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，借助水和C装置，如何用排水法收集氧气？写出具体过程：先将集气瓶装满水，然后将氧气从b管通入，若用此装置排水收集20mL的氢气，还缺少-种仪器是量筒．
（3）学习小组发现用A装置制取二氧化碳，不能随时控制反应的发生和停止，容易造成药品浪费．经过共同研究，设计出如图D所示的改进装置，如何操作此装置来控制反应的发生和停止？写出具体过程：在塑料瓶中装入碳酸钙，在烧杯中放入盐酸，塑料瓶放入盐酸中，碳酸钙和盐酸接触会生成二氧化碳气体；取出塑料瓶，碳酸钙和盐酸分离，反应就会停止．

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