题目内容
1．有关饱和溶液的说法正确是（ ）| A． | 一定是浓溶液 | B． | 降温后一定还是饱和溶液 | ||
| C． | 不能再溶解其它任何物质 | D． | 析出晶体后仍为饱和溶液 |
分析 A、饱和溶液与溶液的浓稀没有关系；B、根据物质的溶解度与温度的关系考虑；C、根据饱和溶液只是对于某一溶质来说的；D、根据饱和溶液的特点考虑．
解答 解：A、饱和溶液与溶液的浓稀没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错；
B、物质的溶解度随温度升高而减小的物质，降温后变为不饱和溶液，故B错；
C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其他物质，故C错；
D、析出晶体后说明不能再溶解该物质，所以仍为饱和溶液，故D正确．
故选D．
点评 解答本题关键是熟悉饱和溶液的特点，知道改变温度后的变化情况．
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9．有10g不纯的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应，生成了4.4g二氧化碳气体．则所含杂质可能是（ ）
| A． | Na2CO3、CaCl2 | B． | K2CO3、Na2CO3 | C． | NaHCO3、MgCO3 | D． | NaHCO3、K2CO3 |
16．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度
下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
| A． | 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交 | |
| B． | 在60℃时，硝酸钾的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5% | |
| C． | 在20℃时，氯化钠和硝酸钾固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 | |
| D． | 从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法 |
6．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压下有C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素质量分数为87%，则混入的烃可能是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H2 | C． | C3H8 | D． | C8H18 |
13．1个碳（C）原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的 1个氧原子质量的$\frac{1}{16}$作为相对原子质量的标准，则CO2分子中碳（C）的相对原子质量是（ ）
| A． | $\frac{32a}{b-a}$ | B． | $\frac{16a}{b-a}$ | C． | $\frac{32b}{b-a}$ | D． | $\frac{12（b-a）}{a}$ |
已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6．通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．
写出下列反应的文字表达式，并回答相关问题（反应类型指“化合反应”或“分解反应”）．