题目内容
3．将73g30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均匀，用pH试纸测试，混合液pH为7．如果反应后溶液的温度保持在20℃，从溶液中可分析出KCl多少克？（20℃时氯化钾的溶解度为34.2g）分析 根据氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式以及溶解度的知识进行分析解答即可．
解答 解：73g30%的盐酸中溶质的质量为：73g×30%=21.9g，设参加反应的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56 74.5
21.9g x y
$\frac{36.5}{21.9g}=\frac{56}{x}=\frac{74.5}{y}$
x=33.6g
y=44.7g
故氢氧化钾溶液的质量为：33.6g÷40%=84g
故水的质量为：73g+84g-44.7g=112.3g
20℃时氯化钾的溶解度为34.2g，故112.3g水中溶解的氯化钾的质量为：$\frac{34.2g}{100g}×112.3g$=38.4g
故析出的氯化钾的质量为：44.7g-38.4g=6.3g
答：从溶液中可分析出KCl6.3g．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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