题目内容

14．汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）③．
①向下排空气法   ②向上排空气法  ③排水法  ④不能确定．

分析 根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择收集装置．

解答 解：一氧化氮密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，因此不能用排空气法收集，不溶于水，可以用排水法收集，即用③装置收集．
故填：③

点评 选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

练习册系列答案
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4．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　　）
温度/℃10203040
溶解度/克氯化钠35.836.036.336.6
碳酸钠12.221.839.749.6
A．20℃时，将100克水加入30克碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．可以采用降温结晶的方法从二者的混合液中提纯氯化钠
C．当温度在20-30℃之间时，两种物质可配制成溶质质量分数相等的饱和溶液
D．将不饱和的碳酸钠溶液转化为饱和的碳酸钠溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
5．如图所示，一杯硫酸铜溶液，液体对杯底产生的压强为p1，在这杯溶液中浸入一铁块，此时液体对杯底的压强为p2；铁块放一段时间后取出（水分质量不损失），这时液体对杯底的压强为p3．
（1）p1、p2、p3，由小到大的顺序是p3、p1、p2；
（2）其中发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
2．某课外活动小组在学习了铜与氧气反应（2Cu+O2=2CuO）这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收．
（1）课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50mL空气，如图1．然后给装有铜丝的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
①实验结束后，注射器内空气的体积减少了约10mL，这是因为空气中的氧气与铜反应，被消耗掉了
②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使空气中的氧气充分与铜发生反应．
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是铜丝未能完全反应掉空气中的氧气或装置漏气．
（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了图2方案．
请根据以上方案回答：
①乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O
两种方案相比较，甲方案的不足之处是CO有毒，尾气CO未处理，实验装置复杂等．
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质量＞  （填“＜”、“＞”、“=”）铜丝b的质量．
9．有A、B、C、D四种物质，分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种，A是无色无气味的气体；B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清的石灰水变浑浊；D是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中，B立即熄灭，且C和D是不同的物质，（用化学符号表示）：
A是O2B是CC是CO2D是N2．
19．如图所示取用试剂的操作图示正确的是（　　）
A．
   称量固体		B．
    用纸槽取用粉末		C．
   倾倒液体		D．
    过滤
6．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5B．FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
3．将73g30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均匀，用pH试纸测试，混合液pH为7．如果反应后溶液的温度保持在20℃，从溶液中可分析出KCl多少克？（20℃时氯化钾的溶解度为34.2g）
4．已知氧元素的原子结构示意图为，下列原子结 构示意图所表示的元素与氧元素的化学性质相似的是（　　）
A．B．C．D．

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