Question

16．煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO₂会污染环境．某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO₂，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO₂，得到Na₂SO₃；将生成的Na₂SO₃溶液继续吸收SO₂，得到NaHSO₃；将生成的NaHSO₃吸收液加热再生，回收释放出的纯SO₂气体，并将得到的Na₂SO₃返回吸收系统．
（1）SO₂遇雨水会形成酸雨．
（2）写出下列过程的化学方程式：
①NaOH溶液吸收SO₂：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；②NaHSO₃吸收液加热再生：2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫遇水能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸随雨水降落而形成酸雨；
（2）根据题中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫及亚硫酸氢钠受热所发生变化的信息，确定反应的反应物、生成物及反应条件，完成反应的化学方程式书写．

解答 解：（1）SO₂遇雨水与水发生化合反应生成亚硫酸，使雨水变成为酸雨；
（2）①NaOH溶液吸收SO₂生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
②NaHSO₃吸收液加热时会生成Na₂SO₃、SO₂和H₂O，反应的化学方程式为2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．
故答案为：
（1）酸雨；
（2）①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；②2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

点评 化学变化过程是分子分成原子、原子重新组成成分子的过程，该过程中原子种类、个数均不变，变化前后元素不变是书写化学方程式时要注意的．