Question

5．将15g锌和铜的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
（1）混合物中锌的质量是多少？
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留三位有效数字）．

Answer 1

分析 根据铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、硫酸中溶质的质量以及生成的硫酸锌的质量，进而计算出所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数以及所的溶液的溶质质量分数．

解答 解：设样品中锌的质量为x，100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65    98         161      2
x      y            z      0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g   y=19.6g  z=32.2g
所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%．
反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}×100%$≈28.6%
答：（1）混合物中锌的质量是13g；
（2）所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为28.6%．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．