题目内容
14．
如图所示的实验装置可用来测定某气体X的组成．在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应．得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中出现红色粉末．C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成的氮气0.28克．下列说法正确的是（ ）| A． | B管中发生的反应为置换反应 | |
| B． | 气体X是氨气（NH3） | |
| C． | 该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1：2 | |
| D． | 气体X中氮元素与氢元素的质量比为7：1 |
分析 根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比．
解答 解：A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反应一定不是置换反应，故A错；
B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，所以氮元素与氢元素原子个数比为：$\frac{0.28}{14}：\frac{0.04}{1}$=1：2，所以气体不是氨气，故B错；
C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，所以生成水的质量为：0.32g+0.04g=0.36g，该反应中生成的水与氮气的分子个数比为$\frac{0.36}{18}：\frac{0.28}{28}$=2：1，故C错．
D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g：0.04g=7：1，故D正确．
故选D．
点评 解答本题关键是熟悉气体与氧化铜反应生成的水质量和氮气质量的关系．
练习册系列答案
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5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
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2．下列知识归纳错误的是（ ）
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| ①煤、石油是不可再生能源 ②风能、太阳能是清洁能源 | ①硝酸钾属于复合肥 ②用熟石灰改良酸性土壤 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列对物质用途的解释错误的是（ ）
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19．在我们的日常生活中涉及到许多变化．下列变化中不包含化学变化的是（ ）
| A． | 用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 | |
| B． | 在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味 | |
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6．钋广泛用于抗静电刷．钋元素的信息如图所示，下列对其说法不正确的是（ ）
| A． | 元素符号为PO | B． | 质子数为84 | ||
| C． | 相对原子质量为 209 | D． | 属于金属元素 |