Question

4．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，取52g样品于烧杯中，然后向其中滴加稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为180g，反应后烧杯中的总质量为210g，请计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为：22g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：52g+180g-210g=22g；
 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        22g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{22g}$
x=50g
样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{50g}{52g}$×100%≈96.2%
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量为 22g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为96.2%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．