氧气时重要的化学物质．(1)二百多年前.法国化学家拉瓦锡用如图2装置定量研究氧化汞的分解和合成实验.得出了空气是由氧气和氮气组成的.且氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$.改进的装置如图1有哪些优点?(2)氧气时人类生存的重要物质.可以供给人体呼吸.该性质决定的用途是医疗急救或者潜水带氧气瓶等．(3)氧气的化学性质较活泼.能与很多物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．氧气时重要的化学物质．

（1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用如图2装置定量研究氧化汞的分解和合成实验，得出了空气是由氧气和氮气组成的，且氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，改进的装置如图1有哪些优点？
（2）氧气时人类生存的重要物质，可以供给人体呼吸，该性质决定的用途是医疗急救或者潜水带氧气瓶等．
（3）氧气的化学性质较活泼，能与很多物质发生反应，以下描述燃烧现象正确的是AC
A．磷燃烧产生大量白烟
B．镁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
（4）从图3中找出一组对比实验现象说明燃烧需要氧气．
（5）通过化学变化得到氧气的方法有很多，如植物进行光合作用可产生氧气，还有：①实验室制取氧气，若选用如图4所示的装置制取氧气的原料是高锰酸钾．
②通过电解水的方法得到氧气如图5，检验b试管内气体的方法是什么？
③加热氧化汞得到氧气，析出从氧化汞分解的微观示意图重获得的信息？（至少回答2条不同类型的信息）

（6）任选高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢、水、氧化汞中的一种物质制取3.2g氧气，计算消耗该物质的质量．

分析（1）对比两种装置的特点进行分析；
（2）性质决定用途；
（3）根据物质的燃烧现象分析；
（4）根据对比控制的要素分析；
（5）根据对应的装置等分析氧气的制取的办法；
（6）根据生成的氧气的质量和对应的化学方程式求算；

解答解：
（1）法国化学家拉瓦锡的实验所用药品是汞，有毒，另外就是耗时太长，不便于操作和读数等，改进的装置如图1有操作简便，安全，节约时间等．
（2）氧气时人类生存的重要物质，可以供给人体呼吸，所以该性质决定的用途是医疗急救或者潜水带氧气瓶等．
（3）
A．磷燃烧产生大量白烟．正确；
B．镁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体而非黑色固体；
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体．正确；
D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色而非蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体．错误；
故选：AC．
（4）从图3中找出一组对比实验现象说明燃烧需要氧气，所以应该是一个有氧气一个没氧气，且有氧气的能燃烧无氧气的不燃烧，所以为铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧．
（5）
①实验室制取氧气，若选用如图4所示的装置制取氧气，由于使用了酒精灯和棉花团，所以对应的原料是高锰酸钾．
②通过电解水的方法得到氧气如图5，由于b试管内生成的氧气，所以检验b试管内气体的方法是用带火星的小木条检验，观察木条是否复燃；
③加热氧化汞得到氧气，析出从氧化汞分解的微观示意图重获得的信息：氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气；氧气是由氧元素组成的；化学反应前后元素的种类不变；氧气属于单质；该反应属于分解反应等
（6）任选高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢中的一种物质制取3.2g氧气（水和氧化汞能得到氧气但是一般不用来制取氧气）．
设制取3.2g氧气消耗的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                        32
x                                           3.2g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{3.2g}$
x=31.6g
或者：设制取3.2g氧气消耗的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                            3.2g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{3.2g}$
x=6.8g
或者：设制取3.2g氧气消耗的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                                96
x                                   3.2g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{3.2g}$
x≈8.17g
故答案为：（1）操作简便，安全，节约时间等；
（2）医疗急救或者潜水带氧气瓶等；
（3）AC；
（4）铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧；
（5）①高锰酸钾；
②用带火星的小木条检验，观察木条是否复燃；
③氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气；氧气是由氧元素组成的；化学反应前后元素的种类不变；氧气属于单质；该反应属于分解反应等；
（6）设制取3.2g氧气消耗的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                        32
x                                           3.2g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{3.2g}$
x=31.6g
或者：设制取3.2g氧气消耗的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                            3.2g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{3.2g}$
x=6.8g
或者：设制取3.2g氧气消耗的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                                96
x                                   3.2g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{3.2g}$
x≈8.17g

	A．	ZnSO₄溶液（CuSO₄）加入过量的锌粉，充分反应后过滤
	B．	CaCl₂固体（CaCO₃）加水溶解、过滤、洗涤、干燥
	C．	NaCl溶液（CuSO₄）加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤
	D．	CO₂溶液（CO）点燃

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	80℃	100℃
S（Na₂CO₃）/g	7.0	12.2	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7
S（NaCl）/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	38.4	39.8

	A．	该物质一个分子中共有8个原子
	B．	该物质中碳元素的质量分数为$\frac{12×3}{56}$×100%
	C．	该物质完全是燃烧后的生成物是二氧化碳和水
	D．	该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：1

	A．	取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
	B．	b点时溶液中金属离子有Zn²⁺、Cu²⁺，金属单质有Zn、Cu、Ag
	C．	图标上b-c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO₃）₂溶液反应
	D．	c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

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