题目内容

10．50℃时，有某物质的溶液200克，在保持温度不变的情况下蒸发20克水，有4克无水晶体析出；继续蒸发20克水，又有8克无水晶体析出．此晶体在该温度下的溶解度是多少？原200克溶液是否饱和？如果该溶液继续恒温蒸发25克水，还可析出多少克无水晶体？

分析 根据第一次蒸发20g水，析出4g晶体，所以此时的溶液是饱和溶液，第二次蒸发20g水会析出8g晶体，依据溶解度的概念计算溶解度；然后再计算继续恒温蒸发25克水，还可析出的晶体．

解答 解：设该晶体的溶解度是x
$\frac{100g}{x}$=$\frac{20g}{8g}$
x=40g
第一次蒸发20g水，析出4g晶体，所以此时的溶液是饱和溶液，第二次蒸发20g水会析出8g晶体，所以蒸发前原200克溶液是不饱和溶液；
可析出无水晶体质量为y
$\frac{100g}{40g}$=$\frac{25g}{y}$
 y=10g
故答案为：40g，不饱和溶液，10g．

点评 要记住描述溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量．

练习册系列答案
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20．用相应的数字和化学符号填空．
（1）两个铝离子2Al3+；
（2）氩气Ar；
（3）三个硫酸根离子3SO42-
（4）5个水分子5H2O
（5）氧化亚铁中铁元素的化合价为正二价$\stackrel{+2}{Fe}$O
（6）四个磷原子4P．
1．实验室用100g20%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，则下列操作可以达到目的是（　　）
A．逐滴加入较稀的双氧水B．加水稀释
C．减少双氧水的用量D．升高温度
18．食盐是一种重要的化工原料，由于粗盐中含有少量泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图，请回答下列问题：

（1）操作Ⅱ所用的玻璃仪器有什么？
（2）如何判定操作Ⅲ加入盐酸达到适量？
（3）请写出在操作I的悬浊液中加入Na2CO3溶液的作用Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
5．硝酸钾在各个温度下的溶解度如下表：（溶解度的单位是“g”）
 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
 溶解度/g 13.9 21.2 31.6 45.3 61.3 106 167 203 245
（1）60℃时，在30g水中最多能溶解31.8g硝酸钾；
（2）60℃时，将质量分数为35%的硝酸钾溶解液逐渐冷却，请你估计一下，析出晶体时温度范围在30～40℃之间．
2．小刚、小强和小柯三同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜，他们各自独立进行实验：（1）取氧化铜粉末于试管中加入稀硫酸再在酒精灯上加热；
（2）滴入氢氧化钠溶液，三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀：小刚的试管中是黑色浑浊；小强向试管中是蓝色溶液；小柯的试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀．于是三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番讨论和观察他们认为与反应物的量和条件有关：
（1）小刚的试管中是氧化铜加的太多，导致溶液变成黑色浑浊．
（2）小强的试管中是稀硫酸过量，如果让你继续完成他的实验，最简便的操作是继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤．书写反应的化学方程式-．
（3）小柯的试管中曾经出现的蓝色沉淀又变成了黑色浑浊，原因是Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
9．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2在一定条件下合成甲醇（CH3OH），同时生成水，其过程如图所示，回答下列问题：

（1）如图合成路线中用到15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，它的作用是CO2吸收剂．可使用pH试纸或pH计测定它的酸碱度．
（2）写出合成塔中发生反应的化学方程式CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3OH+H2O．
（3）如图合成线路中，除水以外可以循环利用的物质为乙醇胺．
（4）如图合成线路中的优点有有利于防止温室效应（举一例）
6．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出标号仪器的名称：a锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制氧气时，选择的发生装置是B．用C装置收集氧气，若收集到的氧气不纯，可能原因是未等气泡连续、均匀冒出就开始收集（合理均可）（写一点即可）．该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用图F装置可以收集氧气：若F充满水来收集氧气，气体应从c（填“b”或“c”）端通入；
（3）从上述所给仪器中选择适当的仪器组成一套用过氧化氢制取并用排空气法收集氧气的装置，各仪器从左到右的连接顺序是A→D．此套实验装置比用高锰酸钾制氧气的装置有一个明显的优点，是：不需要加热，操作简单、安全．
（4）二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大，且可溶于水的气体；实验室常用块状的大理石（CaCO3）与稀盐酸（HCl）气体溶于水在常温下反应制取二氧化碳，同时生成CaCl2和H2O．你认为制取二氧化碳应选择的发生装置是A；收集装置是D．请写出制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
7．将50g质量分数为16%氢氧化钠和100gl6%的硫酸铜溶液混合充分反应，下列选项不正确的是 （　　）
A．所得溶液的质量为140.2gB．所得溶液中溶质的质量为14.2g
C．产生蓝色沉淀的质量为9.8gD．所得溶液中溶质的质量分数等于5%

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