Question

7．将50g质量分数为16%氢氧化钠和100gl6%的硫酸铜溶液混合充分反应，下列选项不正确的是 （　　）

• A． 所得溶液的质量为140.2g
• B． 所得溶液中溶质的质量为14.2g
• C． 产生蓝色沉淀的质量为9.8g
• D． 所得溶液中溶质的质量分数等于5%

Answer 1

分析 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据说给数据判断是否完全反应，由参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出生成氢氧化铜沉淀的质量、生成硫酸钠的质量，进而计算出硫酸铜溶液的溶质质量分数、反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：50g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为50g×16%=8g．100gl6%的硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为100g×16%=16g
根据氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80            160
8g             16g
可以得出：50g质量分数为16%氢氧化钠和100gl6%的硫酸铜溶液混合恰好完全反应；
设生成氢氧化铜沉淀的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80                        142           98
8g                         x              y
$\frac{80}{8g}=\frac{142}{x}=\frac{98}{y}$
x=14.2g
y=9.8g
A、所得溶液的质量为50g+100g-9.8g=140.2g，故正确；
B、所得溶液中溶质的质量为14.2g，故正确；
C、产生蓝色沉淀的质量为9.8g，故正确；
D、所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{14.2g}{140.2g}×$100%≈10%，故错误．
答案：D

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．