题目内容
18．食盐是一种重要的化工原料，由于粗盐中含有少量泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图，请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ所用的玻璃仪器有什么？
（2）如何判定操作Ⅲ加入盐酸达到适量？
（3）请写出在操作I的悬浊液中加入Na2CO3溶液的作用Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
分析 （1）根据经过操作Ⅱ后，得到了沉淀和滤液，所以操作Ⅱ是过滤，在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；
（3）根据碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠、氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析．
解答 解：（1）经过操作Ⅱ后，得到了沉淀和滤液，所以操作Ⅱ是过滤，在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以判定操作Ⅲ加入盐酸达到适量的方法是：滴加盐酸至溶液恰好没有气泡产生；
（3）碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠、氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
故答案为：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）滴加盐酸至溶液恰好没有气泡产生；
（3）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
点评 本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，在除杂质时不要引入新的杂质，了解混合物的分离和除杂的方法是解答本题的基础知识．
练习册系列答案
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15．
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（1）a的数值为125，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在．
（2）b的数值为2.2．
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．
在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂15g放入锥形瓶中，加入35g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如图．请根据有关信息回答问题．| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
| 加入盐酸的质量（g） | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 锥形瓶中物质的质量（g） | 75 | 100 | a | 150 | 172.8 | 197.8 |
（2）b的数值为2.2．
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．