Question

20．实验室有一瓶长期暴露有空气中的氢氧化钠样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只有含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品含有NaOH和Na₂CO₃．
【查阅资料】
碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；
【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入①过量的氯化钙溶液；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式为 ②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）将上述反应反的混合液过滤，取滤液加入①酚酞试液；	②溶液变成红色	证明猜想Ⅱ成立．

【反思小结】固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做①潮解；同时吸收空气中的二氧化碳而变质，生成碳酸钠，因此，氢氧化钠固体要②密封保存．

Answer 1

分析 【实验探究】根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成了碳酸钙和氯化钠，其中碳酸钙为固体，而氯化钠为中性溶液，所以为了确认氢氧化钠是否存在，应该加入过量的氯化钡溶液，然后再取上层清液，加入酚酞溶液进行判断即可；
【反思小结】根据氢氧化钠固体吸收水分的过程叫潮解，氢氧化钠会与二氧化碳反应而变质进行分析．

解答 解：【实验探究】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成了碳酸钙和氯化钠，其中碳酸钙为固体，而氯化钠为中性溶液，所以为了确认氢氧化钠是否存在，应该加入过量的氯化钡溶液，然后再取上层清液，加入酚酞溶液；

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液；	白色沉淀产生	化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液．	溶液变红色	证明猜想Ⅱ成立

【反思小结】固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，氢氧化钠会与二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存．
故答案为：【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）过量的氯化钙溶液；		Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）酚酞试液．	溶液变红色

【反思小结】潮解，密封．

点评 熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式．