Question

10．我国制碱工业先驱候德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如图：

（1）反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反应②的基本反应类型为分解反应．
（2）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，属于物理变化．
（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）饱和食盐水中通入氨气的目的是溶液显碱性，能吸收更多的CO₂．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，进行分析解答；
（3）根据过滤可以把不溶于水的物质除去，以及过滤需要的玻璃仪器进行分析；
（4）根据物质的性质来分析．

解答 解：（1）反应①的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；反应②中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反应．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理；
（3）操作a实验操作的名称是过滤，实验室该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：过滤；漏斗；
（4）饱和的食盐水中通入氨气，制成了显碱性的饱和的氨盐水，能够吸收更多的二氧化碳；故填：溶液显碱性，能吸收更多的CO₂

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．