Question

15．为了测定生铁中铁的质量分数，某校化学学习小组进行了实验研究．取6g生铁与溶质的质量分数为10%的盐酸73g恰好完全反应．（生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．
（1）生铁中铁的质量分数是多少？
（2）反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，计算出参加反应的铁的质量进行分析；
（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生成氯化亚铁的质量，所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．

解答 解：设铁的质量为x，氯化亚铁的质量为y，氢气的质量为z，
稀盐酸中HCl的质量=73g×10%=7.3g，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56   73   127  2
x    7.3g  y   z
$\frac{56}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{z}$
x=5.6g
y=12.7g
z=0.2g
所以铁的质量分数为：$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%；
所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{12.7g}{5.6g+73g-0.2g}$×100%=16.2%．
故答案为：（1）生铁中铁的质量分数是：93.3%；
所得溶液中溶质的质量分数为：16.2%．

点评 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．