题目内容
2．某同学将10%的过氧化钠溶液稀释到5%，并用所得溶液制取氧气．（1）稀释过氧化氢溶液时，需要四种仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；
（2）将40g10%的过氧化氢溶液稀释到5%，量取水时应选择B；
A.20ml量筒 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.200ml量筒
（3）若配得的过氧化氢溶液溶质质量分数小于5%，不可能的原因是C；
A．量取水时，仰视读数 B.10%的过氧化氢溶液部分分解
C．量取水时，俯视读数 D.10%的过氧化氢溶液向烧杯中倾倒时，倒洒
（4）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（5）氧气能用D装置收集，是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
（6）与A装置相比B装置的优点是随时添加液体药品．
分析 （1）根据溶液稀释用到的仪器分析；
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；
（3）根据量筒的读数方法，进行分析；
（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（5）考虑氧气的性质，进行回答；
（6）根据装置的特点，进行分析其优点．
解答 解：（1）稀释过氧化氢溶液时，要先进行计算，再用量筒量取，倒入烧杯内，混合后用玻璃棒搅拌，使用量筒时最后要改用胶头滴管，所以用到的仪器是烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则40g×10%=（40g+x）×5%，解得x=40g．故选B；
（3）若配得的过氧化氢溶液溶质质量分数小于5%，可能的原因是：量取水时，仰视读数，水偏多；10%的过氧化氢溶液部分分解，溶质偏少；10%的过氧化氢溶液向烧杯中倾倒时，倒洒，溶质偏少．
故选C．
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（5）氧气能用D装置收集，是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
（6）与A装置相比B装置的优点是随时添加液体药品．
故答案为：
（1）玻璃棒；（2）B；（3）C；（4）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（5）氧气不易溶于水且不与水反应；（6）随时添加液体药品．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，
练习册系列答案
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