题目内容
锌和稀H2SO4总质量为30克，完全反应后质量减少至29.8克，求有多少克的锌发生了反应．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：锌与稀硫酸反应生成了氢气和硫酸锌，减少的质量为生成的氢气的质量，根据氢气的质量，可以根据化学方程式求出锌的质量．
解答：解：由质量守恒定律可知，生成氢气的质量是：30g-29.8g=0.2g
设参加反应锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
答：有6.5克的锌发生了反应．
设参加反应锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.2g |
x=6.5g
答：有6.5克的锌发生了反应．
点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．
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A、 |
B、 |
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临近中考，家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：
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