Question

给40g滴有数滴酚酞试液的溶质质量分数为10%的NaOH溶液中加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为36.5g时恰好完全反应，据此回答：
①恰好反应时的现象为

 

②所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据碱性溶液能使酚酞变红而酸性或中性溶液均不能使酚酞变色，据此分析反应的现象，根据化学方程式中氢氧化钠质量求出稀盐酸中溶质的质量，进而可求出稀盐酸溶液的溶质质量分数；

解答：解：①氢氧化钠的溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加盐酸发生中和反应，至恰好反应溶液呈中性，此时红色刚好褪去；
②设稀盐酸中溶质的质量为x
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  40  36.5
40×10% x

40

36.5

=

40g×10%

x

   解得：x=3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数是：

3.65g

36.5g

×100%=10%
故答为：①红色刚好褪去；②所用稀盐酸的溶质质量分数是10%．

点评：本题重点考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．